Verdošs ūdens katlā un ūdens, kas vasaras karstumā ātri pazūd no virsmām, ir iztvaikošanas un iztvaikošanas dēļ. Lai gan abas ir fāzes pārejas, atšķirība starp iztvaikošanu un iztvaikošanu ir saistīta ar temperatūru, kurā notiek fāzes maiņa.
Izšķir iztvaikošanu un iztvaikošanu
Apsveriet šīs definīcijas, lai nošķirtu iztvaikošanu un iztvaikošanu.
Iztvaicēšana ir elementa pārejas fāze, kad tā mainās no šķidras fāzes par gāzes fāzi punktā, kas ir lielāks par viršanas temperatūru.
Iztvaicēšana ir pāreja no šķidrās fāzes uz gāzes fāzi, kas notiek zem viršanas temperatūras.
Matērijas stāvokļi un fāzes
Transformācija starp vielas šķidro, cieto un gāzveida stāvokli notiek, nemainot vielas ķīmisko sastāvu.
Apsveriet zemāk esošo plūsmas diagrammu par to, kā matērijas stāvokļi savstarpēji fāzējas; tiek nosaukti procesi, ar kuriem tas notiek:
Ciets → iekšā kušana pagriežas → šķidrums → iekšā iztvaikošana vēršas pie → gāzes
Reverss ir:
Gāze → iekšā kondensāts pagriežas → šķidrums → iekšā sasalšana pagriežas uz → ciets
Tvaicēšanas process
Tvaicēšanas process ir tad, kad elements mainās no šķidruma uz tvaiku. The divu veidu iztvaikošana ir iztvaikošana un vārīšanās. Tad iztvaikošana ir iztvaikošanas veids.
Vārīšanās nav minēta iepriekš minētajās matērijas fāzes izmaiņās. Vārīšanās ir lielapjoma parādība, kad tvaiki burbuļu veidā veidojas zem šķidruma virsmas, nevis virspusē, kā iztvaicējot.
Palielinoties temperatūrai, palielinās daļiņu kinētiskā enerģija. Dažas daļiņas spēj salauzt starpmolekulāros spēkus, uzturot tos šķidrā veidā, un tās paceļas gāzveida formā un tvaiku veidā izplūst apkārtnē.
Iztvaikošanas process
Ievērojiet, ka iepriekšminētajā fāzē mainās iztvaikošana ir tad, kad šķidrums pārvēršas par gāzi. Šķidrā veidā daļiņas savāc pietiekami daudz enerģijas siltuma veidā no plīts vai piemēram, no saules, lai pārietu no brīvi iesaiņotas šķidrās formas uz enerģiskāku gāzveida formā. Kad daļiņas iegūst vairāk kinētiskās enerģijas, tās šķeļ starpmolekulāros spēkus šķidrā formā.
Kad dažas daļiņas pārvēršas gāzē, atlikušās zemākās kinētiskās enerģijas daļiņas šķidrumā samazina šķidruma temperatūru un palielinās iztvaikošanas ātrums. Šis process ir pazīstams kā iztvaikošanas dzesēšana, un tāpēc ķermenis svīstot mēdz atdzist.
Atšķirība fāzes procesā
Neliela atšķirība starp iztvaikošanu un iztvaikošanu pastāv, kad tā pārvēršas gāzveida formā. Iztvaicējot, viss ūdens var pārvērsties gāzē. Ar iztvaikošanu tikai augšējais ūdens līmenis pārvēršas par gāzi.
Iztvaikojošajām šķidrajām molekulām jāatrodas ūdens virsmā, un tām jābūt pietiekami daudz kinētiskās enerģijas, lai iztvaikotu.
Iztvaicēšana un iztvaikošana dažādos apstākļos
Temperatūras, virsmas laukuma vai gaisa kustības palielināšanās palielinās iztvaikošanas ātrumu. Palielinoties spiedienam, daļiņām tomēr ir grūtāk iegūt kinētisko enerģiju un izkļūt, un iztvaikošana samazināsies. Ūdens zemākā augstumā, kur ir lielāks spiediens, vārās ilgāk.
Ar karstumu, zemu mitrumu, ātrāku gaisa kustību un zemāku spiedienu palielinās iztvaikošana.
Tvaika spiediens slēgtās sistēmās
Slēgtā sistēmā, piemēram, ūdens pudelē, ūdens iztvaiko, bieži pieskaras ūdens pudeles malām, pēc tam kondensējas un atkal nokrīt ūdenstilpē. Tvaika spiediens, tvaika spiediens, kas nonāk saskarē ar tā šķidrumu, ūdens pudelē palielinās, līdz spiediens sasniedz noteiktu punktu, kas attur no turpmākas iztvaikošanas.
Ja katlā tiek vārīts ūdens, tvaika spiediens var kļūt pietiekami spēcīgs, lai tas varētu izraisīt atvērtas plīstošas sistēmas atvēršanu, piemēram, trauka vai katla vāka pacelšanu.