Sālsskābi iegūstat, izšķīdinot ūdeņraža hlorīdu ūdenī ar procentuālo daudzumu līdz aptuveni 40 procentiem HCl. Lai gan sālsskābe reaģē ar daudziem savienojumiem, tā elementārās reakcijas izceļas ar metāliem - pats par sevi ūdeņraža hlorīds reaģē ar daudziem metāliem, īpaši ar tiem, kas atrodas tuvāk periodiskās tabula.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Sālsskābe (HCl) viegli reaģē ar lielāko daļu metālu, izņemot periodiskās tabulas platīna grupas metālus. Parasti periodiski tabulas kreisajā malā esošie metāli reaģē visspēcīgāk, un, virzoties uz labo pusi, reaktivitāte samazinās.
Sārmu metāli
Sārma metāli, pirmā periodiskās tabulas grupa, piemēram, litijs, nātrijs un kālijs, reaģēs ar vienmērīgu aukstu ūdeni - sadalot H2O molekulas, izveidojot metāla oksīdu un elementāro ūdeņradi gāze. Sālsskābe tomēr reaģēs arī ar šiem metāliem - piemēram, divām sālsskābes molekulām un divām metāliskā nātrija atomi reaģēs, iegūstot divas nātrija hlorīda (galda sāls) un vienu ūdeņraža molekulu gāze.
Sārmu zemes metāli
Sārmzemju metāliem, periodiskās tabulas otrajai grupai, ir atšķirīga aktivitātes pakāpe, taču tie visi parasti reaģēs ar ūdeni vai tvaiku. Šie metāli - berilijs, magnijs, kalcijs un stroncijs - reaģē ar sālsskābi, veidojot hlorīdu un brīvu ūdeņradi. Metāliskais magnijs, apvienojumā ar sālsskābi, dabiski radīs magnija hlorīdu - ko lieto kā uztura bagātinātāju - ūdeņradim izdaloties kā gāzei.
Citi metāli
Dzelzs, kadmijs, kobalts, niķelis, alva un svins nereaģē ar ūdeni, bet sālsskābe tos izšķīdinās, izspiežot ūdeņradis no HCl. Dzelzs reaģē ar ūdeņraža hlorīdu, iegūstot dzelzs hlorīdu FeCl2 - dažreiz to sauc arī par dzelzi hlorīds. Tāpat kā citu dzelzs hlorīda savienojumu, FeCl3, notekūdeņu attīrīšanā izmanto dzelzs hlorīdu, kas palīdz noņemt suspendētās daļiņas ūdenī. Kadmija, kobalta, niķeļa un alvas hlorīdi tiek izmantoti galvaniskajā pārklājumā - process, kas ļoti plānu metāla slāni nogulsnē uz citas virsmas.
Aqua Regia
Metāli augstākās grupās nekā svins parasti nav šķīstami tikai ar sālsskābi, bet tos apvieno ar slāpekļskābi, lai iegūtu ūdens regiju (Latīņu valodā "karaliskais ūdens") rada ārkārtīgi kodīgu šķīdumu, tā saukto, jo tas var izšķīdināt pat "karaliskos" metālus, piemēram, platīnu un zelts. Piemēram, metāla rafinētāji izmanto šo procesu, lai ražotu īpaši augstas tīrības zeltu, līdzīgi kā tas ir atrodams dārgmetālu monētas - zelta vai sudraba monētas, kas tiek glabātas drošībā kā ieguldījums, nevis tiek izmantotas kā parastas valūta. Ķīmiķi laboratorijas aprīkojuma tīrīšanai izmanto arī aqua regia, jo tas noņem gandrīz visus piesārņotājus.