Molārais iztvaikošanas siltums ir enerģija, kas nepieciešama, lai iztvaicētu vienu molu šķidruma. Vienības parasti ir kilodžouli uz vienu molu vai kJ / mol. Divi iespējamie vienādojumi var palīdzēt noteikt molāro iztvaikošanas siltumu. Lai aprēķinātu iztvaikošanas molāro siltumu, pierakstiet savu sniegto informāciju, izvēlieties vienādojumu, kas atbilst apstākļiem, pēc tam atrisiniet vienādojumu, izmantojot norādītos spiediena un temperatūras datus.
Pierakstiet savu sniegto informāciju. Lai aprēķinātu iztvaikošanas molāro siltumu, jums vajadzētu pierakstīt problēmu sniegto informāciju. Problēma nodrošinās vai nu divas spiediena un divas temperatūras vērtības, vai sublimācijas molāro siltumu un kodolsintēzes molāro siltumu. Sublimācijas molārais siltums ir enerģija, kas nepieciešama, lai sublimētu vienu molu cietas vielas, un molārais kodolsintēzes siltums ir enerģija, kas vajadzīga viena mola cietvielas izkausēšanai.
Izlemiet, kuru vienādojumu izmantot. Aprēķinot iztvaicēšanas molāro siltumu, jums jāizlemj, kuru vienādojumu jūs izmantosiet, pamatojoties uz sniegto informāciju. Ja problēma nodrošina divas spiediena un divas temperatūras vērtības, izmantojiet vienādojumu ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2), kur P1 un P2 ir spiediena vērtības; Hvap ir molārais iztvaikošanas siltums; R ir gāzes konstante; un T1 un T2 ir temperatūras vērtības. Ja problēma nodrošina sublimācijas molāro siltumu un saplūšanas molāro siltumu, izmantojiet vienādojumu Hsub = Hfus + Hvap, kur Hsub ir sublimācijas molārais siltums un Hfus ir kodolsintēzes molārais siltums.
Atrisiniet vienādojumu. Ja izmantojat vienādojumu ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2); gāzes konstante R ir 8,314 J / Kxmol. Piemēram, ja P1 = 402mmHg, P2 = 600mmHg, T1 = 200K un T2 = 314K, tad Hvap ir vienāds ar 1834 J / mol. Pēc tam jūs dalāt savu atbildi ar 1000, jo vienā kilodžoulā ir 1000 džoulu. Tad atbilde kļūst par 1,834 kJ / mol. Ja izmantojat vienādojumu Hsub = Hfus + Hvap, tad jūs atņemat Hfus no Hsub. Piemēram, ja Hsub = 20 kJ / mol un Hfus = 13 kJ / mol, tad Hvap = 7 kJ / mol.