Atomu savienošana ir ķīmiskā savienošana. Ķīmiskais savienojums ir fizisks process, kas ir atbildīgs par atomu un molekulu mijiedarbību. Obligācijas ir ļoti dažādas; ir kovalenti, jonu, ūdeņraža, metāla, kā arī daudzi citi saišu veidi, un tiem visiem ir darba savienojums visās dzīvajās būtnēs. Ir divi dažādi atomu saišu veidi; primārais un sekundārais. Primārās saites rada ķīmiskās saites, kas satur atomus kopā.
Atomu obligāciju veidi
Atomu obligācijām ir divu veidu obligācijas; primārajām un sekundārajām saitēm, un primārajām saitēm ir trīs veidu saites: metāla, kovalentās un jonu. Sekundārās obligācijas arī ir obligāciju apakšsadaļas, un tās tiek uzskatītas par vājākajiem elementiem.
Metāliska obligācija
Metāliskās saites ir metāls, un tās ar ārējiem savienojumiem ar atomiem ir cietās daļās. Katrs atoms izdala pozitīvu lādiņu, izlaižot tā ārējos elektronus, un negatīvi lādētie elektroni satur metāla atomus kopā.
Joniks Bonds
Atomi ir piepildīti ar elektronu ārējo apvalku. Elektronu čaulas tiek piepildītas, pārnesot elektronus no viena atoma uz nākamo. Donoru atomi uzņems pozitīvu lādiņu, un akceptoriem būs negatīvs lādiņš. Viņi pievilks viens otru, būdami pozitīvi un negatīvi, un pēc tam notiks saikne.
Kovalentās obligācijas
Atomiem patīk dalīties ar saviem elektroniem, un tas izraisa to ārējā apvalka pilnīgumu. Kovalentā saite rodas, kopīgi izmantojot atomus un elektronus. Tas rada spēcīgu kovalento saiti.
Sekundārās obligācijas
Sekundārās saites ir ievērojami vājākas par primārajām, jo tās bieži rada vājas saites un rada saites deformācijas. Sekundārās saites ietver ūdeņraža un van der valsa saites.
Ūdeņraža saites
Kopējā saite ir ūdeņraža saite. Tie visbiežāk sastopami kovalenti saistītās molekulās, kas satur ūdeņradi. Ūdeņraža saites dalās starp kovalentajiem un skābekļa atomiem. Tas noved pie ļoti maziem elektriskiem lādiņiem ap ūdeņraža saiti un negatīviem lādiņiem ap skābekļa saitēm.
Van der Vālsa saites
Van der Valsa saites ir vājākā saite, taču tās ir neticami svarīgas gāzes, kuras atdzesē zemā temperatūrā. Šīs saites rada mazi pozitīva un negatīva elektrona lādiņi, kas rada vāju saiti. Van der Valsa saites pārņem siltuma enerģija, izraisot to nepareizu darbību.