Ķīmiskais savienojums sastāv no daudzām identiskām molekulām, kas veidotas no atomiem no vairāk nekā viena elementa un ir piestiprinātas ar ķīmiskām saitēm. Tomēr ne visi savienojumi tiek radīti vienādi. Dažādas lietas notiek ar jonu savienojumiem un kovalentajiem savienojumiem, kad tie izšķīst ūdenī.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Kad jonu savienojumi izšķīst ūdenī, tie iziet procesu, ko sauc par disociāciju, sadaloties jonos, kas tos veido. Tomēr, ievietojot kovalentos savienojumus ūdenī, tie parasti nešķīst, bet veido slāni virs ūdens.
Jonu vs. Kovalenti savienojumi
Jonu savienojumi ir molekulas, kas sastāv no pretēji lādētiem joniem, kas ir joni, kuriem ir gan negatīvs, gan pozitīvs lādiņš. Kovalenti savienojumi ir nemetāli, kas ir savienoti kopā un sastāv no diviem elektroniem, kas ir kopīgi starp diviem atomiem. Jonu savienojumiem ir augsta kušanas un viršanas temperatūra, bet kovalentajiem savienojumiem ir salīdzinoši zemāka kušanas un viršanas temperatūra. Tas ir tāpēc, ka jonu savienojumiem ir nepieciešams ļoti liels enerģijas daudzums, lai nojauktu to jonu saites un atdalītu pozitīvo un negatīvo lādiņu. Tā kā kovalentie savienojumi ir izgatavoti no atšķirīgām molekulām, kas nesajaucas savā starpā, tās vieglāk atdalās. Nātrija bromīds, kalcija hlorīds un magnija oksīds ir jonu savienojumu piemēri, bet etanols, ozons, ūdeņradis un oglekļa dioksīds ir kovalentu savienojumu piemēri.
Jonu savienojumi ūdenī
Kad jonu savienojumi izšķīst ūdenī, tie sadalās jonos, kas tos veido, procesā, ko sauc par disociāciju. Ievietojot ūdenī, jonus piesaista ūdens molekulas, no kurām katra nes polāro lādiņu. Ja spēks starp joniem un ūdens molekulām ir pietiekami spēcīgs, lai pārtrauktu saites starp joniem, savienojums izšķīst. Joni disociējas un izkliedējas šķīdumā, katru no tiem gredzenojot ar ūdens molekulām, lai novērstu atkārtotu piestiprināšanos. Jonu šķīdums pārvēršas par elektrolītu, kas nozīmē, ka tas var vadīt elektrību.
Kovalenti savienojumi ūdenī
Kad kovalenti savienojumi izšķīst ūdenī, tie sadalās molekulās, bet ne atsevišķos atomos. Ūdens ir polārs šķīdinātājs, bet kovalenti savienojumi parasti ir nepolāri. Tas nozīmē, ka kovalenti savienojumi parasti neizšķīst ūdenī, tā vietā uz ūdens virsmas izveidojot atsevišķu slāni. Cukurs ir viens no nedaudzajiem kovalentajiem savienojumiem, kas izšķīst ūdenī, jo tas ir polārs kovalents savienojums (t.i., to molekulām ir negatīva un pozitīva puse), bet tas joprojām neatdala jonos, kā to dara jonu savienojumi ūdens. Eļļa ir nepolārs kovalents savienojums, tāpēc tā nešķīst ūdenī.