Ķīmiskās reakcijas vielas maina par jauniem materiāliem ar atšķirīgu ķīmisko sastāvu nekā sākotnējie savienojumi vai elementi. Reakcijas tipā, kas pazīstams kā viena aizvietošana vai viena pārvietošana, viens elements savienojumā aizstāj citu elementu. Elements, kas savienojumā aizstāj citu, parasti ir reaktīvāks nekā elements, kuru tas aizstāj. Šajās reakcijās viens elements vienmēr reaģē ar savienojumu, un jūs iegūstat elementu un savienojumu kā produktus.
Metāli ūdens šķīdumā
Ja jūs ievietojat vara stiepli sudraba nitrāta ūdens šķīdumā, jūs iegūsiet sudraba metāla kristālus un vara nitrāta šķīdumu. Šajā reakcijā vara elements aizstāj sudrabu nitrāta savienojumā. Līdzīgi, ja jūs ievietojat cinku vara nitrāta ūdens šķīdumā, cinks aizstāj varu vienā aizstājējreakcijā. Šīs ķīmiskās reakcijas produkti ir varš un cinka nitrāts.
Metāli skābē
Daži metāli un skābes iesaistīsies vienreizējās aizstājējreakcijās. Cinks, iemērcams sālsskābē, sālsskābē izspiedīs ūdeņradi un veidos cinka hlorīdu, kā otru reakcijas produktu atstājot ūdeņraža atomus. Saskaņā ar Džordžijas Valsts universitātes Hiperfizikas departamenta datiem metāli kopumā izspiedīs ūdeņradi no skābes. Citi piemēri ietver reakciju starp magniju un sālsskābi, kas veido magniju hlorīds un ūdeņradis, kā arī kālijs un sērskābe, kas veido kālija sulfātu un ūdeņradi gāze.
Termīta reakcija
Termiskā reakcija starp dzelzs oksīdu un alumīniju ir viena aizstājējreakcija, kas ir eksotermiska, tas nozīmē, ka tā izdala siltumu. No šīs reakcijas izdalītais ārkārtējais siltums ir pietiekams, lai izkausētu dzelzs produktu. Reakcijā alumīnijs aizstāj dzelzi, tāpēc produkti ir dzelzs un alumīnija oksīds. Šī reakcija ir arī oksidēšanās-reducēšanās jeb redoksreakcija, kurā alumīnijs tiek oksidēts, veidojot alumīnija oksīdu, jo dzelzs oksīds tiek reducēts līdz dzelzs molekulām.
Nemetāla reakcijas
Lai gan daudzās atsevišķās aizstājējreakcijās metāli aizstāj viens otru, starp nemetāliem var notikt aizstājēji. Piemēram, halogēna hlors izspiedīs bromu nātrija bromīda savienojumā, jo halogēns ir reaktīvāks nekā broms. Iegūtie produkti ir nātrija hlorīds un broms. Līdzīgi, broms aizstāj jodu reakcijā starp bromu un kālija jodīdu vai kalcija jodīdu. Šīs reakcijas rodas tāpēc, ka broms ir reaktīvāks nekā jods.
