Atomu struktūra ir modelis, kas apraksta, kā tiek sakārtots katrs no periodiskās elementu tabulas atomiem. Katrs atoms sastāv no mazākām daļiņām, ko sauc par subatomiskām daļiņām. Šīm daļiņām ir tādas īpašības kā masa un lādiņš, kas liek tām savstarpēji mijiedarboties. Atoma pamatstruktūra ir centrālā kodola struktūra, kuru riņķo viens vai vairāki elektroni.
Atomu kodols
Atoma centru sauc par kodolu. Tā ir blīvākā atoma daļa, un to veido divas dažādas subatomiskās daļiņas. Pirmā daļiņa, protons, ir pozitīvi uzlādēta. Tas dod atomam nosaukumu un atrašanās vietu periodiskajā elementu tabulā. Protoni ir saistīti ar otrā veida subatomiskām daļiņām - neitroniem, kuriem nav lādiņa. Kodols ir smagākā atoma daļa.
Orbītu daļiņas
Kodolu riņķo trešais subatomisko daļiņu tips - elektroni. Šīs subatomiskās daļiņas ir negatīvi lādētas un tām ir ļoti maza masa, salīdzinot ar protoniem un neitroniem. Elektroni pastāv "elektronu mākonī", kas sastāv no šo daļiņu ļoti enerģētiskajām orbītām, kad tās ieskauj kodolu. Tā kā elektroni ir tik mazi un pārvietojas ļoti ātri, zinātnieki nespēj tos precīzi atrast elektronu mākonī.
Elektronu ieradumi
Elektroni eksistē virknē līmeņu ap atoma kodolu. Kad atoms saņem enerģiju, piemēram, no siltuma, tas palielina elektronu aktivitāti mākonī, liekot tiem paaugstināties enerģijas līmenī, līdz viņi iztērē saņemto enerģijas daudzumu. Katrā orbitālajā līmenī ir maksimālais elektronu skaits, ko tas spēj turēt. Pirmais elektronu orbītas līmenis var turēt līdz diviem elektroniem, un nākamais orbitālās līmenis var turēt līdz pat astoņiem elektroniem, pirms atoma elektroni virzās uz augšu, lai ieņemtu jaunu orbitālo līmeni.
Izotopi un joni
Atoma atoma skaitlis ir tā numurs periodiskajā tabulā. Šis skaitlis raksturo atoma protonu daudzumu. Šis skaitlis arī raksturo, cik daudz atomu ir elektronu, un tas nozīmē, ka atoms ir elektriski neitrāls vai tam nav elektriskā lādiņa. Atomi var rasties arī kā izotopi vai joni. Izotopi rodas, mainot normālo neitronu skaitu atomā. Jons veidojas, kad elektrons tiek izstumts no tā orbītas ap kodolu, kas maina kopējā atoma lādiņu un var padarīt to saistītāku ar citiem atomiem.
