Veids, kā atomi savienojas, lai izveidotos molekulas (kurus sauc savienojumi ja atomi ir dažādi) ir parādība, ko sauc par ķīmisko saiti. Kaut arī atsevišķus atomu tipus, ko sauc par elementiem, parasti raksturo pēc to atsevišķā skaita protonu, neitronu un elektronu gadījumā lielākā daļa atomu dod priekšroku pastāvēt viena vai vairāku citu sabiedrībā atomi.
Iemesls, kāpēc tas notiek, ir tas pats būtiskais iemesls, kāpēc dzīvās radības bieži sapārojas: Katram ir kaut kas tāds, kas kaut kādā veidā "pabeidz" otru. Ar atomiem tas ir saistīts ar veidu, kā mainās to enerģija, mijiedarbojoties starp pozitīvi lādētiem protoniem un negatīvi lādētiem elektroniem gan atomu iekšpusē, gan starp tiem.
Kas ir ķīmiskās saites?
Ķīmiskajām saitēm ir trīs pamata veidi: metāliskas saites, kurās iesaistīti daudzi "aizbēguši" elektroni, kas nav saistīti ar konkrētiem vecāku atomiem; jonu saites, kurās viens atoms ziedo elektronu otram; un kovalentās saites, kurās saistošo atomu elektronu "orbitāles" pārklājas, kā rezultātā notiek elektronu dalīšanās, nevis izkraušana vai iegūšana tieši.
- Elektronu orbitāles ir grafiski un konceptuāli visdrīzāk iespējamo elektronu izvietojumi ap atomiem.
Kovalentās saites ir vispusīgākās, jo tās ir trīs veidu atkarībā no tā, cik daudz elektronu pāru ir sadalīti starp saistošajiem atomiem. Saiti, kas ietver vienu elektronu pāri (vienu atomu dala katrs atoms), sauc par a viena saite. Saite, kurā iesaistīti divi elektronu pāri, ir a dubultā saite, un trīs elektronu pāra saite ir a trīskāršā saite.
Kas ir obligāciju pasūtījums?
Obligāciju kārtība attiecas uz saites veidu molekulā ar diviem atomiem. Molekulās ar trim atomiem, piemēram, CO2, to nosaka vienkāršs aritmētiskais process, kas aprakstīts turpmāk. Obligāciju rīkojums attiecas uz saites enerģija, jo pati saistīšanās ir enerģijas optimizācijas parādība starp atomu komponentiem.
Obligāciju enerģijai ir tendence palielināties līdz ar samazinās obligācijas garums un līdz ar to pieaug obligāciju pasūtījumu, jo atsevišķās obligācijas ir garākas par dubultajām, kas savukārt ir garākas par trīskāršajām obligācijām.
Saite starp diviem atomiem stabilizējas tajā stāvoklī, kāds tas ir (tas ir, ar saistošo atomu kodoliem, kas izvietoti precīzs attālums), jo tas pārstāv optimālo līdzsvaru starp dažādiem pozitīvajiem un negatīvajiem lādiņiem spēlēt. Viena atoma elektroni tiek piesaistīti otra (-u) protonam (-iem), bet tajā pašā laikā to attiecīgie protoni viens otru atgrūž.
Obligāciju pasūtījuma formula
Lai noteiktu tādas divcilmes molekulas kā H saites secību2, CO vai HCl, jūs vienkārši skatāties uz saistību veidu, un tā ir jūsu atbilde. Ūdeņraža gāzes molekula (H2) ir viena obligācija un obligāciju secība ir 1. Skābekļa gāzes molekula (O2) ir dubultā saite un obligāciju secība 2. CN trīskāršā saite piešķir tam saites kārtību 3.
- Ja zīmēšana jums ir sveša Lūisa struktūras molekulu, tas būtu piemērots laiks, lai tos praktizētu.
Lai aprēķinātu saites secību lielākai molekulai, jums jāzina obligāciju skaits, kā arī šo saišu raksturs (vienreizējas, divkāršas vai trīskāršas). Jūs saskaitāt kopējo saistību skaitu pāri un dalīt ar kopējo obligācijas. Piemēram, par NĒ3-, jums ir trīs saites: viena dubultā saite (2 elektronu pāri) un divas atsevišķas saites (1 + 1 = 2 elektronu pāri). Tāpēc obligāciju pasūtījums ir 4/3 = 1,33.
Obligāciju enerģijas kalkulators tiešsaistē
Skatiet resursus saites enerģijas tabulu kopai, kas ietver gan garumu, gan saites enerģiju dažādām diatomiskām molekulām ar saites secību 1, 2 un 3.