Kālija hidroksīds ir spēcīga bāze, kas izgatavota no sārmu metāla kālija, atomu skaitlis 19 uz periodiskās tabulas. Tas ir noderīgs izejmateriāls vairuma kālija sāļu ražošanā. To var izgatavot vairākos veidos, neatkarīgi no tā, vai tas ir praktisks no komerciālā viedokļa vai nē.
No metāla izveido kālija hidroksīdu. Lai gan tas nav komerciāli izdevīgs kālija hidroksīda pagatavošanas veids, metālu kāliju var kombinēt ar ūdeni (tas ir bīstami), lai attīstītu ūdeņradi un iegūtu kālija hidroksīdu.
Kad kālija metāls nonāk saskarē ar ūdeni, rodas tik daudz siltuma, ka metāls izkūst un ūdeņradis pārsprāgst purpursarkanā liesmā. Šādi reaģē pat zirņa lieluma kālija gabals.
No koka pelniem izveido kālija hidroksīdu. Pionieri izskaloja pelnus no saviem malkas ugunsgrēkiem un izmantoja tajos esošo kālija karbonātu ziepju pagatavošanai. Kālija karbonāts, stipri sildot, izdala oglekļa dioksīdu, iegūstot kālija oksīdu. Reaģējot oksīdam ar ūdeni, rodas kālija hidroksīds.
Kālija hlorīda ūdens šķīduma elektrolīze vienā elektrodā rada hlora gāzi, bet otrā - kālija hidroksīdu. Gāze tiek savākta, vai arī tai ļauj izkļūt atmosfērā. Reakcija ir:
Ūdeņraža gāze veidojas katodā, tāpat kā kālija hidroksīds, bet hlora gāze veidojas pie anoda.
Kālija hidroksīdu var izgatavot (kaut arī tas nav praktiski) no hidrīda, acetilīda, azīda un daudzām citām savienojumiem. Piemēram, azīds, K? N reaģē ar ūdeni, veidojot kālija hidroksīdu, amonjaka gāzi un daudz siltuma:
Ja acetilīds reaģē ar ūdeni, tas veido acetilēna gāzi un kālija hidroksīdu. Attiecīgi hidrīds veido gāzes ūdeņradi un kālija hidroksīdu.