No hidratētā sāls atņemiet bezūdens sāls masu. Piemēram, ja jums ir vara (II) sulfāta paraugs, kura svars bija 25 grami, pirms to uzsildījāt, un pēc tam 16 grami, atņemiet 16 no 25, lai iegūtu 9 gramus.
Sadaliet šo starpību ar hidratētā sāls masu. Turpinot piemēru, mēs 9 gramus sadalītu ar 25 gramiem, lai iegūtu 36 procentus. Tas ir ūdens procentuālais daudzums hidrātā, tāpēc tā ir pirmā lieta, kas jums varētu būt nepieciešama, lai aprēķinātu; tomēr mēs varam aprēķināt arī kādu citu informāciju.
Izmantojot periodisko tabulu, nosaka bezūdens sāls molāro masu. Periodiskajā tabulā ir norādīta katra elementa molārā masa. Reiziniet katra savienojuma elementa molāro masu ar reižu skaitu, kāds tas parādās jūsu savienojumā, lai iegūtu savienojuma molāro masu.
Piemēram, bezūdens vara (II) sulfāta ķīmiskā formula ir Cu (SO4). Šī savienojuma molārā masa ir vienāda ar vara molisko masu plus sēra molāro masu plus četras reizes lielāku skābekļa molisko masu (jo molekulā ir četri skābekļa atomi). Ja periodiskajā tabulā uzmeklējam katra molāro masu, mēs atrodam:
Sadaliet bezūdens (karsēta) sāls parauga masu ar bezūdens savienojuma molāro masu, lai iegūtu klāt esošā savienojuma molu skaitu. Mūsu piemērā 16 grami / 160 grami uz vienu molu = 0,1 moli.
Sāls sildīšanas laikā zaudēto ūdens masu daliet ar ūdens molāro masu, aptuveni 18 grami uz vienu molu. Mūsu piemērā mēs zaudējām 9 gramus ūdens; ja mēs dalām 9 ar 18, mēs zaudējam 0,5 molus ūdens.
Lai iegūtu ūdens molekulu un formulas vienību attiecību, sadaliet zaudēto ūdens molu skaitu ar bezūdens sāls molu skaitu. Mūsu piemērā 0,5 moli ūdens ÷ 0,1 moli vara sulfāta = attiecība 5: 1. Tas nozīmē, ka katrai esošajai CuSO4 vienībai mums ir 5 ūdens molekulas.
Džons Brenans, kurš atrodas Sandjego, raksta par zinātni un vidi kopš 2006. gada. Viņa raksti ir parādījušies "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent" un "East Bay Katru mēnesi. "Brenans ir ieguvis dabaszinātņu bakalauru Kalifornijas Universitātē, Sandjego.