Vai skābe izšķīdina eļļu?

Lielākā daļa skābju nešķīst eļļu, jo divu veidu vielas ķīmiski atšķiras. Sajaucot, abi veido divus atsevišķus slāņus, kā to dara ūdens un eļļa. Tomēr jūs varat izšķīdināt viena veida eļļu ar citu; atkarībā no eļļām abi veidos vienmērīgu maisījumu. Ziepes un citas vielas arī izšķīdina eļļu, ar ķīmisku iedarbību sadalot to sīkās pilieniņās.

Nosakot, vai viena viela izšķīdinās citu, ķīmiķi parasti paļaujas uz likumu “līdzīgs izšķīdina līdzīgu”. Par izgatavošanu šķīdumi, vielas iedala divās galvenajās klasēs - polārā un nepolārā, atsaucoties uz molekulas elektrisko sadalījumu maksas. Piemēram, ūdens molekulas ir saliektas 105 grādu “V” formā, vienā pusē novietojot skābekļa atomu, bet otrā - divus ūdeņraža atomus. Ūdens molekula ir pozitīvāka ūdeņraža pusē un negatīva skābeklim, padarot ūdeni par polāru molekulu. Savukārt eļļas ir nepolāras; to molekulām ir vienāds lādiņš visu ceļu. Ūdens viegli izšķīdina citas polāras vielas, piemēram, nātrija hlorīda sāli, bet nešķīst nepolāras molekulas, piemēram, eļļu. Tā paša iemesla dēļ skābes, kas ir polāras molekulas, parasti nešķīst eļļu.

Bāzes ir reaktīvas ķīmiskas vielas tāpat kā skābes, lai gan bāzes atrodas pH skalas augstajā skaitliskajā galā, turpretī skābēm ir zems pH skaitlis. Atšķirībā no skābēm, bāzes izšķīdina eļļas; piemēram, nātrija hidroksīds, ķīmiska viela, ko parasti sauc par sārmu, eļļas pārvērš ziepēs. Lye ir ļoti kodīga bāze; apvienojoties ar eļļu, tas rada eksotermisku reakciju, atbrīvojot lielu daudzumu siltuma.

Mazgāšanas līdzekļi un ziepes pieder vielu klasei, ko sauc par “virsmaktīvajām vielām”, kas ir vārdu kombinācija “virsmas aktīvās vielas”. aģents. ” Virsmaktīvās vielas pievienojas eļļas molekulām ar elektrostatisko pievilcību, faktiski sadalot eļļu mikroskopiskā veidā pilieni. Tā kā katru pilienu ieskauj virsmaktīvās vielas, tās nevar rekombinēties lielākos pilienos. Virsmaktīvās vielas un eļļas maisījums viegli mazgājas ar ūdeni; šādi ziepes noņem eļļainu netīrumu ikdienas lietošanā.

Eļļu izšķīdinās dažādas vielas, ieskaitot benzīnu un tetrahloroglekli - abām tām ir nepolāras molekulas. Acetons ir īpaša šķīdinātāju klase, saukta par “dipolāru aprotiku”, kas atkarībā no apstākļiem var darboties kā vāja skābe vai bāze; tas izšķīdina eļļu un sajaucas arī ar ūdeni.