Periodisko elementu tabulu, kāda tā ir mūsdienās pazīstama, izstrādāja krievu ķīmiķis Dmitrijs Mendeļejevs, un tā pirmo reizi tika prezentēta vācu ķīmijas periodikā Zeitschrift f? r Chemie 1869. gadā. Mendelejevs sākotnēji bija izveidojis savu “Periodisko sistēmu”, uz karšu gabaliem ierakstot elementu īpašības un sakārtojot tos atomu svara palielināšanas secībā. Mendeļejevs arī noteica, ka dažu elementu relatīvā atomu masa ir nepareizi aprēķināta. To izlabojot, viņš varēja ievietot elementus pareizajā vietā tabulā. Mendeļejevs atstāja vietas arī vēl neatklātiem elementiem. No 2010. gada jūnija periodiskajā tabulā ir 118 apstiprināti elementi.
Periodiskajā elementu tabulā elementu kolonnas definē elementu grupas, kurām ir daudz kopīgu īpašību. Periodiskajā tabulā ir divi grupu komplekti. Pirmie komplekti ir A grupas elementi, un tos sauc arī par reprezentatīviem elementiem. Otrais komplekts ir B grupas elementi, un tos sauc arī par pārejas metāliem. Reprezentatīvie elementi ir visizplatītākie elementi uz zemes.
Periodiskās tabulas reprezentatīvie elementi un izkārtojums
Periodiskajā elementu tabulā elementi ir sakārtoti kolonnās, kas pazīstamas kā \ "grupas \", un rindās, kas pazīstamas kā \ "periodi \". Grupās ir elementi ar līdzīgām īpašībām, kuriem ir vienādas elektronu izkārtojums to ārējos apvalkos, kas pazīstami kā "valences elektroni", kas nosaka elementa īpašības un tā ķīmisko reaktivitāti, kā arī to, kā tas piedalīsies ķīmiskajā sasaistīšana. Romiešu cipari virs katras grupas nosaka parasto valences elektronu skaitu.
Grupas tālāk iedala reprezentatīvos elementos un pārejas metālos. Grupas 1A un 2A kreisajā pusē un 3A līdz 8A labajā pusē tiek klasificētas kā reprezentatīvie elementi, savukārt starp tām esošie elementi tiek klasificēti kā pārejas metāli. Reprezentatīvie elementi ir pazīstami arī kā \ "A grupa, \" \ "S un P bloku elementi \" vai \ "galvenie grupas elementi \".
Izkārtojuma nozīme
Periodiskās tabulas izkārtojums parāda atkārtotas ķīmiskās īpašības. Elementi ir uzskaitīti pieaugošā atomu skaita (protonu skaita atoma kodolā) secībā un sakārtoti tā, lai elementi ar līdzīgām īpašībām nonāktu tajās pašās kolonnās. Elementi, cita starpā, ir uzskaitīti ar to elementu simbolu, atomu skaitu un atomu masu.
Reprezentatīvo elementu saraksts S blokā
S bloka elementi vai elementi periodiskās tabulas kreisajā pusē esošajās 1A un 2A slejās ietver ūdeņradi (H), litiju (Li), nātriju (Na), kāliju (K). Rubīdijs (Rb), Cēzijs (Cs), Francijs (Fr), Berilijs (Be), Magnijs (Mg), Kalcijs (Ca), Stroncijs (Sr), Bārijs (Ba) un Radijs (Ra).
Reprezentatīvo elementu saraksts P blokā
P bloka elementi vai elementi kolonnās 3A līdz 8A periodiskās tabulas labajā pusē ietver:
- Bors (B)
- Alumīnijs (Al)
- Gallijs (Ga)
- Indijs (iekšā)
- Tallijs (Tl)
- Ogleklis (C)
- Silīcijs (Si)
- Ģermānijs (ge)
- Alva (Sn)
- Svins (Pb)
- Ununquadium (Uuq)
- Slāpeklis (N)
- Fosfors (P)
- Arsēns (As)
- Antimons (Sb)
- Bismuts (bi)
- Skābeklis (O)
- Sērs (S)
- Selēns (Se)
- Telūrs (Te)
- Polonijs (Po)
- Fluorīds (F)
- Hlors (Cl)
- Broms (Br)
- Jods (I)
- Astatīns (At)
- Hēlijs (viņš)
- Neona (ne)
- Argons (Ar)
- Kriptons (Kr)
- Ksenons (Xe)
- Radons (Rn)
Periodiskās tabulas izmantošana
Viens no galvenajiem periodiskās tabulas izmantošanas veidiem ir elementa ķīmisko īpašību prognozēšana, pamatojoties uz tā atrašanās vietu. Mendeļejevs izmantoja savas tabulas tendences, lai prognozētu piecu elementu īpašības, kuras vēl nebija atklātas, kad viņš uzbūvēja savu galdu. Atoma lielums, spēja veidot ķīmisko saiti un enerģija, kas nepieciešama elektronu noņemšanai, viss samazinās, kad cilvēks perioda laikā pārvietojas no kreisās uz labo pusi un palielinās, pārvietojoties lejup pa kolonnu.