Katrs no periodiskās tabulas elementiem spēj veidot jonu. Joni ir atomi, kuriem ir vai nu pozitīvs, vai negatīvs lādiņš, un tie piedalās jonu savienošanas procesā, lai izveidotu savienojumu. Ne visi savienojumi ir jonu, bet visi atomi spēj veidot jonu.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Joni - elektriski uzlādēti atomi - var pārvadāt pozitīvu vai negatīvu lādiņu. Pozitīvie joni ir katijoni, un parasti tie ir metāli, piemēram, varš vai nātrijs. Negatīvi lādēti joni ir anjoni, kas veidoti no nemetāliskiem elementiem, piemēram, skābekļa un sēra.
Jonu veidošanās
Visi atomi satur komponentus, kurus sauc par subatomiskām daļiņām. Neitroni ir neitrālas daļiņas, kas atrodas atoma kodolā kopā ar pozitīvi lādētiem protoniem. Protonu skaits nosaka atoma elementa identitāti, un neitroni palīdz noteikt konkrēto atoma izotopu. Elektroni ir negatīvi lādēti un brīvi apļo kodolu trīsdimensiju orbitālēs. Elektronu spēja pārvietoties pa orbitālēm un pāriet no atoma uz atomu veicina jonu veidošanās procesu. Atomi atsakās no elektroniem citiem atomiem, veidojot pozitīvi lādētos jonus, kurus sauc par katjoniem, un atomi, kas no citiem atomiem uztver papildu elektronus, veido negatīvi lādētus jonus, kurus sauc par anjoniem.
Katijoni
Katjonus veido no metāla atomiem, piemēram, vara, zelta, sudraba un nātrija. Tas veido apmēram divas trešdaļas no visas periodiskās tabulas. Elektronu zudums padarīs neitrālu atomu pozitīvu, ja atomam ir lielāks protonu skaits, salīdzinot ar atomā atstātajiem elektroniem. Metāli ir lieliski elektrības vadītāji, jo elektroni viegli pārvietojas no viena atoma uz nākamo, vienlaikus pārvadājot elektrisko enerģiju. Metālus periodiskajā tabulā var atrast no 1. līdz 16. grupai. Visi pirmās grupas metāli veido katjonus ar uzlādi +1, metāli no 2. līdz 12. un 16. grupai veido katjonus ar lādiņš +2, metāli trīspadsmit un piecpadsmitās grupās veido +3 katjonu un metāli, kas atrodas 14. grupā, veido +4 katjonu katijons.
Anjoni
Anjoni tiek veidoti no periodiskā galda nemetāla elementiem, piemēram, skābekļa, sēra un oglekļa. Šie elementi ir atrodami 13. līdz 17. grupā, un katrs no tiem jonu savienošanas procesā iegūst elektronus no citiem atomiem. Šis pieaugums rada lielāku skaitu negatīvi lādētu elektronu nekā pozitīvi lādētu protonu iepriekš neitrālā atoma ietvaros. Viņi nevada elektrību. 13. un 15. grupas nemetāli katrs veido -3 katjonu, savukārt 14. grupas nemetāli veido anjonus ar -4 lādiņu. 16. grupas nemetāli veido anjonus ar -2 lādiņiem, un 17. grupas halogēni katrs veido -1 lādētu anjonu.
