Termins "valence" vai "valence" tiek izmantots ķīmijā, lai aprakstītu elementa vai molekulas saistīšanās potenciālu. Līdzīgi kā jonu oksidācijas skaitlim un formālajam lādiņam, atoma vai molekulas valentitāti var raksturot kā to, ar cik daudziem ūdeņraža atomiem tas var savienoties. Radikāļi ir līdzīgi daudzatomu joniem, tikai bez formālas maksas. Tās ir atomu grupas, kas var viegli reaģēt ar citiem elementiem un savienojumiem.
Nosakiet radikāļa elementu ārējos apvalkos esošos elektronus. To var noteikt, saskaitot, cik kolonnas periodiskajā tabulā ir elements no cēlgāzes. Piemēram, cianīda radikāļiem (CN) ir četri ārējie elektroni ogleklim un pieci ārējie elektroni slāpeklim.
Apvienojiet atomus ar kovalentajām saitēm, lai tie dalītu pēc iespējas vairāk elektronu, nepārsniedzot astoņus elektronus. Attiecībā uz cianīdu gan ogleklis, gan slāpeklis var sadalīt trīs elektronus katrā. Kad slāpeklis pievieno šos trīs elektronus esošajiem pieciem, tam ir astoņi elektroni, kas pazīstami kā oktets. Ogleklis beidzas ar septiņiem elektroniem.
Nosakiet, cik daudz elektronu vajadzētu pievienot molekulai, lai visiem elementiem izveidotu oktetu. Šis skaitlis ir radikāla valence. Piemērā viens elektrons būtu vajadzīgs, lai ogleklim piešķirtu oktetu. Tādēļ cianīda radikālam ir viena valence.
Atrodiet zināmu ūdeņradi saturošu formulu ar tajā esošo radikāļu. Piemēram, lai noteiktu sulfāta radikāla valenci, apsveriet sērūdeņradi: H2SO4.
Skaitiet, cik daudz ūdeņraža atomu ir formulā. Tā ir radikāla valence. Piemēram, H2TĀ4 ir divi ūdeņraža atomi, tāpēc sulfāta valence ir divas. Tā kā sulfāts var saistīties ar diviem pozitīviem ūdeņraža atomiem, tā valence ir pretēja lādiņa un bieži izteikta kā 2-.
Ja nav pieejams ūdeņradi saturošs savienojums, izmantojiet savienojumu ar zināmu valenci. Piemēram, alumīnija sulfātam ir formula Al2(SO4)3. Alumīnija valence ir 3+. Tā kā formulā ir divi alumīnija atomi, kopējā valence ir 6+. Tā kā formulā ir trīs sulfāta joni, 6 dalot ar 3, sulfāta valences skaitlis ir 2. Alumīnijs ražo jonus ar pozitīvu lādiņu, tāpēc sulfāta jonam ir negatīvs lādiņš, un tas liek sulfāta radikalam būt 2- valence.
