Dažreiz jums jāzina, kur elektroni, iespējams, atrodas atomā. Elektronu konfigurācijas jums to palīdz izdarīt. Lai aprēķinātu elektronu konfigurāciju, sadaliet periodisko tabulu sekcijās, lai attēlotu atomu orbitāles, reģionus, kuros atrodas elektroni. Pirmā un otrā grupa ir s-bloks, no trim līdz 12 apzīmē d-bloku, no 13 līdz 18 ir p-bloks un divas rindas apakšā ir f-bloks. Rindu skaitļi no viena līdz septiņiem apzīmē enerģijas līmeņus, kas satur orbitāles un elektronus.
Sākot no periodiskās tabulas augšdaļas un pāriet no kreisās uz labo pāri rindām, uzrakstiet rindu skaitlis, drukātais burts un cik kvadrātu ir katra bloka sadaļā, līdz tiekat pie vēlamā elements. Lai aprēķinātu fosfora (P) elektronu konfigurāciju, kas atrodas šī bloka trešajā rindā, p-blokā, trešajā elementā, rakstiet: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Pārbaudiet savu darbu, pievienojot elektronu skaitļus, lai redzētu, vai tie ir vienādi ar elementa atoma numuru; šim piemēram jūs rakstāt: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15, kas ir fosfora atomu skaits.
Tā kā atoma orbitāles reālajā dzīvē dažreiz pārklājas, jums tas jāņem vērā savās konfigurācijās. D blokam mainiet rindas numuru uz vienu skaitli, kas ir mazāks, nekā tas patiesībā ir. Piemēram, germānija (Ge) elektronu konfigurācija ir 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. Ievērojiet, kaut arī jūs atrodaties ceturtajā rindā, to sauc par “3d”, lai ņemtu vērā pārklāšanos.