Skābe iegūst savas īpašības no molekulu ūdeņraža atomiem. Spēcīgajām skābēm ir vāji saistīti ūdeņraža atomi, un molekulas šķīdumā viegli no tām atdalās. Cik daudz šo ūdeņraža atomu disociē un veido ūdeņraža jonus, nosaka skābes stiprumu. Stiprās skābes ūdens šķīdumā zaudē lielāko daļu vai visus ūdeņraža atomus un veido H3O joni ar pozitīvu lādiņu. Pārējā skābes molekula veido atsevišķu jonu ar negatīvu lādiņu.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Spēcīgajām skābēm lielākā daļa vai visi vāji saistītie ūdeņraža atomi to molekulās ūdens šķīdumā veido ūdeņraža jonus. Vājās skābes lielākoties paliek kopā kā molekulas, un tikai daži no to ūdeņraža atomiem veido jonus. Pozitīvie ūdeņraža joni un atbilstošie negatīvie joni pārējā skābes molekulā piešķir skābēm to galvenās īpašības.
Spēcīgas skābes un to disociācija
Spēcīgākās parasti pieejamās skābes ir sālsskābe, HCl un sērskābe H2TĀ4. Saikne starp sālsskābes ūdeņraža un hlora atomiem ir pietiekami vāja, ka visi ūdeņraža atomi norobežojas no hlora atomiem, kad skābe izšķīst ūdenī. Ūdeņraža atomi sālsskābes molekulās ķīmiskajā reakcijā, kas veidoja sālsskābes savienojumu, zaudēja savus atsevišķos elektronus hlora atomiem. Rezultātā ūdeņraža atomi veido jonus ar plus vienu lādiņu, bet hlora atomi - ar mīnus vienu.
Līdzīgi sērskābes molekulas ūdeņraža atomi ķīmiskās reakcijas laikā, kas veidoja sērskābi, zaudēja savus elektronus. Viņi arī ir vāji turēti un norobežojas no SO4 veidojot divus ūdeņraža jonus ar plus vienu lādiņu. SO4 atomi veido negatīvu sulfāta jonu ar lādiņu mīnus divi.
Cik stipras bāzes norobežojas
Ja stipro skābju ūdeņraža joni disociējas ūdenī un piešķir šķīdumam skābes īpašības, hidroksīda jonam ir tāda pati loma stiprajām bāzēm. Nātrija hidroksīds, NaOH un kalcija hidroksīds, Ca (OH)2ir spēcīgu bāzu piemēri, kas pilnībā disociējas ūdenī. Vāji turētais OH jons ar lādiņu mīnus viens disociējas no nātrija jona ar lādiņu plus viens vai kalcija jons ar lādiņu plus divi. Lielais OH jonu skaits ūdenī dod šķīdumam stipras bāzes īpašības.
Kad reaģē stipras skābes un stipras bāzes
Tā kā stipras skābes un bāzes pilnībā disociējas ūdenī, tās var neitralizēt viena otru un radīt stabilu sāli. Ja lēnām sajauc pareizās skābes un bāzes proporcijas, H ūdeņraža joni ar pozitīvu lādiņu apvienojas ar negatīvi lādētiem OH hidroksīda joniem, veidojot ūdeni. Pārējās ūdenī izšķīdušo molekulu daļas apvienojas, veidojot sāli.
Piemēram, ja sālsskābei lēnām pievieno nātrija hidroksīdu, nātrija hidroksīda OH joni apvienojas ar sālsskābes H joniem, veidojot ūdeni. Nātrija joni apvienojas ar hlora joniem, veidojot nātrija hlorīdu vai galda sāli. Skābes un bāzes stiprības dēļ visi to joni izšķīst un visi kopā veidojas ūdenī. Spēcīgas skābes un stiprās bāzes var pilnīgi neitralizēt viens otru.