Titrēšana ir ķīmijas eksperiments, kurā pilināt - "titrēt" - vienu vielu citā, izmantojot stikla mēģeni (bireti) un vārglāzi. Veicot skābes bāzes bāzes titrēšanu, jūs titrējat bāzi skābē, līdz tā sasniedz "ekvivalences punktu", vai neitrālu šķīdumu ar pH 7. Pirms tas notiek, vārglāzē esošais šķīdums ir "buferšķīdums", kas pretojas pH izmaiņām, pievienojot nelielu daudzumu skābes. Jūs varat attēlot, cik lielā mērā jūsu skābe disociē - un tādējādi maina šķīduma pH -, izmantojot tā "pKa" vērtību, un jūs varat aprēķināt šo vērtību, izmantojot datus no jūsu titrēšanas eksperimenta.
Pirms ekvivalences punkta izvēlieties punktu titrēšanas līknē un reģistrējiet tā pH, kas ir līknes vertikālā koordināta. Piemēram, pieņemsim, ka analizējat šķīdumu brīdī, kad tā pH ir 5,3.
Šajā brīdī nosakiet skābes un tās konjugētās bāzes attiecību, paturot prātā tilpumu, kas jums jāpievieno, lai sasniegtu līdzvērtības punktu. Pieņemsim, ka jums vajadzēja pievienot 40 ml, lai sasniegtu līdzvērtības punktu. Ja brīdī, kad pH ir 5,3, esat pievienojis 10 ml, tas nozīmē, ka esat nonācis ceturtdaļu ceļa līdz ekvivalences punktam. Citiem vārdiem sakot, trīs ceturtdaļas skābes joprojām ir jāneitralizē, un skābes konjugāta bāze šajā brīdī veido vienu ceturtdaļu šķīduma.
Pievienojiet savas vērtības Hendersona – Haselbalha vienādojumam, pH = pKa + log ([A -] / [HA]), kur [A-] ir konjugāta bāzes koncentrācija un [HA] ir konjugētās skābes koncentrācija. Paturiet prātā, ka, tā kā esat mērījis pH kā titranta tilpuma funkciju, jums jāzina tikai konjugāta bāzes un skābes attiecība. Tajā brīdī, kad parauga šķīduma pH bija 5,3, tas bija (1/4) / (3/4) vai 1/3: 5,3 = pKa + log (1/3) = pKa + -48; tātad 5,3 +, 48 = pKa + -,48 +, 48, vai pKa = 5,78.
