Kad vienā membrānas pusē esošajā ūdenī ir vairāk izšķīdušās izšķīdušās vielas nekā otrā pusē esošajā ūdenī, notiks viena no divām lietām. Ja izšķīdušā viela var difundēt pa membrānu, tā notiks. Ja membrāna neizšķīst izšķīdušai vielai, tā vietā ūdens izkliedē membrānu. Pēdējo parādību sauc par osmozi. Tonizitāte ir neietekojošās izšķīdušās vielas relatīvās koncentrācijas mērs abās membrānas pusēs. Tas izmanto tās pašas vienības kā molaritāte vai osmolaritāte, bet atšķirībā no šiem citiem mērījumiem aprēķinā tiek iekļauti tikai neiekļūstoši šķīdinātāji.
Nosakiet izšķīdušās vielas molu skaitu. Mols ir 6,02 x 10 līdz 23 daļiņām (atomi vai molekulas, atkarībā no pētītās vielas). Vispirms paņemiet katra elementa atomu masu, kā norādīts periodiskajā tabulā, reiziniet to ar šī elementa atomu skaitu un summējiet visu savienojuma elementu rezultātus, lai atrastu tā molāro masu - gramu skaitu vienā molā vielu. Pēc tam sadaliet izšķīdušās vielas gramu skaitu ar savienojuma molāro masu, lai iegūtu molu skaitu.
Aprēķiniet šķīduma molaritāti. Molaritāte ir vienāda ar izšķīdušās vielas molu skaitu, kas dalīta ar šķīdinātāja litru skaitu, tāpēc, lai atrastu molaritāti, molu skaitu daliet ar šķīduma litru skaitu.
Nosakiet, vai izšķīdušā viela izšķīst, kad tā izšķīst. Vispārējs īkšķis ir tāds, ka jonu savienojumi disociēsies, bet kovalenti saistīti savienojumi - ne. Reiziniet šķīduma molaritāti ar jonu skaitu, kas veidojas, kad viena savienojuma formulas vienība disociējas, lai atrastu osmolaritāti. Piemēram, CaCl2 sadalīsies ūdenī, veidojot trīs jonus, bet NaCl - divus. Līdz ar to 1 molārais CaCl2 šķīdums ir 3-osmolārs šķīdums, savukārt NaCl 1-molārais šķīdums būtu 2-osmolārs šķīdums.
Nosakiet, kuras izšķīdušās vielas var difundēt pa membrānu un kuras ne. Parasti urīnviela un izšķīdušās gāzes, piemēram, O2 un CO2, var izkliedēties pa šūnu membrānām, savukārt glikoze vai joni šķīdumā - ne. Tonalitāte ir tāda pati kā osmolaritāte, izņemot to, ka tā mēra tikai izšķīdušās vielas, kas nevar izkliedēties pa membrānu. Piemēram, ja šķīdumā ir nātrija hlorīda 300 miliosmolāru koncentrācija un urīnvielas koncentrācija 100 miliosmolāru koncentrācijā, mēs izslēdz urīnvielu, jo tā var difundēt pa šūnu membrānu, tāpēc šķīdums būtu 300 miliosmolāru toniskums.
Izlemiet, vai šķīdums ir izotonisks, hipertonisks vai hipotonisks. Izotoniskajam šķīdumam ir vienāda tonalitāte abās membrānas pusēs. Jūsu ķermeņa šūnās ir 300 miliosmolāru koncentrācija, kas nepieejamas izšķīdušās vielas, tāpēc tās ir izotoniskas savai videi, ja vien intersticiālajam šķidrumam ir līdzīga koncentrācija. Hipertonisks risinājums būtu tāds, kur izšķīdušās vielas koncentrācija ir lielāka ārpus šūnas, savukārt hipotoniskajam šķīdumam ir mazāka izšķīdušo vielu koncentrācija attiecībā pret šūnas iekšpusi.
Jums nepieciešamās lietas
- Zīmulis
- Papīrs
- Kalkulators
Padomi
Ja kādreiz esat domājis, kāpēc slimnīcas ievada sāls šķīdumu, lai aizstātu asins zudumu, nevis tīru ūdeni, atbilde ir asins plazmas tonis attiecībā pret jūsu šūnu iekšpusi. Tīrā ūdenī nav izšķīdušo izšķīdušo vielu, tādēļ, ja slimnīca pievienotu tīru ūdeni tieši jūsu asinsritē, tas būtu hipotoniski (mazāk koncentrēts nekā) jūsu sarkanajām asins šūnām. Ūdens pakāpeniski izplatīsies jūsu sarkanajās asins šūnās un izraisīs to uzbriest, līdz tās pārsprāgst. Slimnīcas tā vietā izmanto fizioloģisko šķīdumu, jo tas ir izotonisks attiecībā pret jūsu šūnām.