Veicot šķīdumu laboratorijā, ir dažādi veidi, kā izteikt koncentrāciju. Daži no visbiežāk sastopamajiem veidiem ir uzskaitīti zemāk:
- Molaritāte (M): izšķīdušās vielas moli / litrs šķīduma vai moli / L (mol / L)
- w / v (g / ml): izšķīdušās vielas svars gramos / izšķīdušās vielas mililitros
- w / w: svars izšķīdušās vielas gramos / svars šķīduma gramos (g / g)
- v / v: izšķīdušās vielas tilpums / šķīduma tilpums (L / L)
Šeit galvenā uzmanība tiks pievērsta tam, kā pagatavot šķīdumus ar to koncentrāciju, kas izteikta kā svara tilpums vai w / v.
Kāpēc izmantot W / V?
Kāpēc ir tik daudz dažādu veidu, kā izteikt koncentrēšanos? Nu, tāpēc, ka ne visi risinājumi tiek veidoti vienādi. Piemēram, w / v bieži lieto, ja a sausa izšķīdušā viela nosver un pievieno šķidrajam šķīdinātājam. Jūs varat iedomāties KCl svēršanu un pievienošanu ūdenim. Tas ļauj patiešām viegli izteikt koncentrāciju, jo jūs zināt, cik daudz KCl jūs izsverāt.
Ko nozīmē 5% w / v KCl šķīdums? Tas nozīmē, ka uz katriem 100 ml šķīduma jums ir 5 grami KCl.
Šeit ir vienādojums, kas jāizmanto, aprēķinot risinājumam w / v procentus:
Konkrētas koncentrācijas risinājumu veidošana
Tātad, ja jums tiktu lūgts izgatavot 100 ml 17% w / v nātrija azīda šķīduma, kā jūs to izdarītu?
Varat izmantot iepriekšējo vienādojumu:
Tas nozīmē ka:
Lai pagatavotu 100 ml 17% nātrija azīda šķīduma, jums jāizsver 17 grami nātrija azīda un pēc tam jāpievieno ūdens, līdz galīgais tilpums ir 100 ml.
Jūs varat izmantot šo vienādojumu citā veidā. Pieņemsim, ka jums ir teicis, ka izmantotajā šķīdumā ir 45 grami magnija acetāta un kopējais tilpums ir 245 ml. Kāda ir šī šķīduma koncentrācija w / v procentos?
Atkal jūs varat izmantot iepriekš minēto vienādojumu:
Tātad:
Tas nozīmē, ka, pievienojot 45 gramus magnija acetāta šķīdumam, kas kopā ir 245 ml, magnija acetāta masa / tilpums ir 18,4%.
Lieliski, lietojot w / v, ir tas, ka jums nav jāuztraucas par izšķīdušās vielas molu aprēķināšanu, kas prasītu papildu soli.
Pāreja no W / V uz molaritāti
Pieņemsim, ka jūsu skolotājs tomēr dod jums 21% (w / v) NaCl šķīdumu un lūdz atrast molaritāte šī risinājuma. Kā jūs to darītu?
Sāciet, noskaidrojot, cik daudz šķīduma ir gramu izšķīdušās vielas. Tā kā šķīduma daudzums nemainīs koncentrāciju, jūs varat pieņemt 100 ml šķīduma.
Tā tad:
Šķīdinātās vielas masas risināšana:
Tas nozīmē, ka katrā 100 ml šķīduma ir 21 grami NaCl. Lai atrastu molaritāti, jums būs jāpārvērš šis gramu skaits molos, izmantojot NaCl molāro masu:
Lai atrastu molaritāti, jūs varat sadalīt molu skaitu ar izšķīdušās vielas tilpumu (litros):
Tas nozīmē, ka 21% w / v NaCl šķīdums ir tāds pats kā 3,6 NaCl šķīdums. Tādā veidā jūs varat konvertēt starp koncentrācijas apzīmējumiem.