Skābes var korozēt daudz dažādu metālu veidu vai nodilst tos ķīmisko procesu rezultātā. Ne visi metāli reaģē ar skābēm vienādi, un daži metāli ir vairāk pakļauti korozijai nekā citi. Daži metāli spēcīgi reaģē ar skābēm - izplatīti piemēri ir nātrijs un kālijs -, savukārt citi, piemēram, zelts, nereaģē ar lielāko daļu skābju.
Sārmu un sārmu zemes metāli
Periodiskās tabulas pirmās grupas metāli tiek klasificēti kā sārmu metāli, bet otrajā - sārmu metāli. Abas grupas reaģē ar ūdeni un vēl spēcīgāk reaģē ar skābēm. Šīs reakcijas rada ūdeņraža gāzi. Izmantojot kalciju, magniju un litiju, reakcija ir diezgan maiga, bet metāli, kas atrodas zemāk grupā, reaģē vardarbīgi, radot pietiekami daudz siltuma, lai aizdedzinātu ūdeņraža gāzi un izraisītu sprādzienu.
Cēli metāli
Cēlmetāli atrodas otrā galējībā: tie ir izturīgi pret koroziju mitrā gaisā un viegli nereaģē ar atšķaidītām vai vājām skābēm. Piemēram, zelts pat nereaģē ar slāpekļskābi, spēcīgu oksidētāju, lai gan tas izšķīdinās ūdens regijā, koncentrētas slāpekļskābes un sālsskābes šķīdumā. Platīns, irīdijs, pallādijs un sudrabs ir cēlmetāli un labi izturīgi pret skābju koroziju. Sudrabs tomēr viegli reaģē ar sēru un sēra savienojumiem. Šie savienojumi piešķir sudrabam aptraipītu izskatu.
Dzelzs
Dzelzs ir diezgan reaktīvs; mitrā gaisā. tas oksidējas, veidojot rūsu, dzelzs oksīdu maisījumu. Oksidējošās skābes, piemēram, slāpekļskābe, reaģē ar dzelzi, veidojot pasivējošu slāni uz dzelzs virsmas; šis pasīvais slānis aizsargā apakšā esošo dzelzi no turpmākas skābes uzbrukuma, lai gan slāņa trauslie oksīdi var pārslēt un atstāt iekšējo metālu. Neoksidējošās skābes, piemēram, sālsskābe, reaģē ar dzelzi, veidojot dzelzs (II) sāļus - sāļus, kuros dzelzs atoms ir zaudējis divus elektronus. Viens piemērs ir FeCl2. Ja šie sāļi tiek pārnesti uz bāzes šķīdumu, tie tālāk reaģē, veidojot dzelzs (III) sāļus, kuros dzelzs ir zaudējusi trīs elektronus.
Alumīnijs un cinks
Alumīnijam teorētiski vajadzētu būt vēl reaktīvākam par dzelzi; tomēr praksē alumīnija virsmu aizsargā pasivējošs alumīnija oksīda slānis, kas darbojas kā plāna sega, lai pasargātu zem tā esošo metālu. Skābes, kas veido kompleksu ar alumīnija joniem, var iziet cauri oksīda pārklājumam, tomēr koncentrēta sālsskābe var izšķīdināt alumīniju. Cinks ir arī ļoti reaktīvs, un tam nav pasīvējošā slāņa, kas atrodas uz alumīnija, tāpēc tas samazina ūdeņraža jonus no skābēm, piemēram, sālsskābes, lai veidotu ūdeņraža gāzi. Reakcija ir daudz mazāk vardarbīga nekā līdzīgas sārma un sārma zemes metālu reakcijas. Tas ir izplatīts veids, kā radīt nelielu daudzumu ūdeņraža izmantošanai laboratorijā.
