Vienā smilšu graudā ir apmēram 2,3 x 10 ^ 19 silīcija dioksīda molekulas. Tas var šķist daudz, bet smilšu graudi satur vēl vairāk atomu nekā molekulas, jo katru silīcija dioksīda molekulu veido trīs atomi. Attiecības pastāv starp atomiem, joniem, molekulām un savienojumiem, taču šīm vienībām ir arī būtiskas atšķirības.
Atomi: matērijas celtniecības bloki
Atomi ir neticami sīkas daļiņas, kas veido visu. Ja jūs varētu palūrēt vienā, jūs redzētu vienu vai vairākus sīkus elektronus, kas riņķo ap kodolu - centrālo vietu, kur dzīvo lielāki protoni un neitroni. Protoniem ir pozitīvi lādiņi, elektroniem ir negatīvi lādiņi un neitroni ir elektriski neitrāli. Atomi paši par sevi ir elektriski neitrāli, ja tajos ir vienāds skaits elektronu un protonu. Katrs atoma protons un neitrons sastāv no trim mazākām daļiņām, ko sauc par kvarkiem.
Kad atomi iegūst maksas
Jons atšķiras no parastā atoma, jo tajā ir nevienmērīgs skaits elektronu un protonu. Ja atoms zaudē elektronus, tas iegūst pozitīvu lādiņu. Elektronu iegūšana rada negatīvi lādētu atomu. Jonam ir reaktivitāte un ķīmiskās īpašības, kas atšķiras no neitrālā atoma. Iespaidīga jonu aktivitātes parādīšanās notiek, kad saules ultravioletā gaisma komētas komā nonāk gāzes molekulās, radot jonu asti.
Savienojumi vs. Elementi: svarīgas atšķirības
Lielāka par atomu molekula ir saistīto atomu grupa. Atomi var dažādos veidos apvienoties, veidojot molekulas un savienojumus. Elementu, piemēram, zeltu, veido tikai viena veida atomu molekulas, savukārt savienojumiem ir dažāda veida atomi. Apskatot tā ķīmisko formulu, var pateikt, cik daudz katra veida atomu ir molekulā vai savienojumā. Ūdens, kas ir viens no bagātīgākajiem savienojumiem, sastāv no 2 ūdeņraža atomiem un 1 skābekļa atoma. Tā ķīmiskā formula ir H2O. 2 apakšindekss aiz ūdeņraža elementa simbola H norāda, ka ūdenī ir 2 ūdeņraža atomi. Ja ķīmiskajā formulā pēc elementa simbola nav skaitļa, piemēram, ar O H2O, tad tiek saprasts, ka molekulā ir tikai viens atoms. Tāpēc ūdens formula ir H2O1, nevis H2O1.
Interesanti Atomic Tidbits
Pat ja zinātnieki zina tikai 109 elementus, pastāv vairāk nekā 13 miljoni savienojumu. Šis milzīgais savienojumu skaits ir iespējams, jo elementu kombinācija dažādos veidos tiek apvienota. Izotops ir elementa forma, kas satur atšķirīgu neitronu skaitu nekā sākotnējais elements. Piemēram, ūdeņradim ir tikai viens protons. Ūdeņraža izotopos tomēr var būt nulle, viens vai divi neitroni. Tā kā neitronu un protonu attiecība izotopā nav līdzsvarota, izotopu kodols bieži mēģina sevi stabilizēt, mainot kodolā esošo protonu vai neitronu skaitu. Kad tas notiek, kodols rada jonizējošo starojumu.