Kā noteikt, vai saite starp diviem atomiem ir polāra?

Pieņemsim, ka jūsu 5 gadus vecā māsīca vēlas spēlēt ar izbāztu dzīvnieku. Tavs 4 gadus vecais brālēns arī grib paspēlēties ar to izbāzto dzīvnieku. Viņi abi paķer izbāzto dzīvnieku un velk. Kurš uzvar? Nu, tas varētu būt tas, kurš ir stiprāks, un, iespējams, tas, kurš vēlas rotaļlietu vairāk!

Jūs varat domāt par ķīmisko savienošanu līdzīgā veidā. Galvenais, lai noteiktu, vai saikne starp diviem atomiem ir polāra, ir saistīta ar atomelektrostaciju uzvedību elektroni, kas paši ir ķīmiska savienojuma atslēga. Tie ir kopīgi, ja abi atomi vēlas elektroniem vienādu daudzumu, un tie nav kopīgi, ja viens atoms vēlas elektronus vairāk. Kā zināt, kurš atoms vairāk vēlas elektronus?

Elektronegativitāte ir atoma spēja piesaistīt elektronus ķīmiskā saitē pret sevi. Būtībā tas nozīmē, cik ļoti atoms vēlas elektronus.

Elementiem, kuriem ir augsta elektronegativitāte, ir lielāka tieksme piesaistīt elektronus pret sevi nekā elementiem ar zemāku elektronegativitāti.

Ir svarīgi atcerēties, ka elektronegativitāti var izmērīt tikai saistībā ar cita elementa elektronegativitāti. Tur ir

Kāpēc daži atomi vairāk vēlas elektronus, bet citi - mazāk? Atcerieties, ka atomi vēlas, lai tiem būtu pilnīgs valences apvalks. Tas nozīmē, ka daudzi atomi vēlas, lai valences apvalkā būtu astoņi elektroni. Tas var notikt ar jonizācijas un / vai savienošanas palīdzību.

Šī iemesla dēļ periodiskā tabula parāda elektronegativitātes tendenci. Pārejot pa periodisko tabulu no kreisās uz labo, elementu elektronegativitāte palielinās. Virzoties no apakšas uz augšu, palielinās arī elektronegativitāte. Ir svarīgi atzīmēt, ka pārejas metāli neievēro šo noteikumu.

Visvairāk elektronegatīvo elementu ir perioda tabulas augšējā labajā pusē: fluors, skābeklis, hlors. Vismazāk elektronegatīvie elementi ir perioda tabulas kreisajā apakšējā rokā (sārmu un sārmu zemes metāli).

Mēdz veidoties divi atomi, kuriem ir ļoti atšķirīgas elektronegativitātes jonu saites. Jonu saitē viens atoms ņem elektronu no otra atoma.

Piemēram, nātrija elektronegativitāte ir 0,9, bet hlora - 3,0. Skaidrs, ka hlors ir daudz elektronegatīvāks nekā nātrijs. Rezultātā hlors ar nātrija valences apvalkā esošo vienu elektronu veido NaCl veidošanai jonu saiti.

Citiem vārdiem sakot, atoms, kas ir mazāk elektronegatīvs, atdos savu elektronu vairāk elektronegatīvajam atomam. Jonu saites parasti rodas starp metāla un nemetāla elementu.

No otras puses, kad diviem atomiem ir līdzīga elektronegativitāte, tie veidos a kovalentā saite kurā atomi dala elektronus. Šī saite var būt polāra, ja vienam atomam ir augstāka elektronegativitāte. Pat ja viņiem ir kopīgi elektroni, atoms ar augstāku elektronegativitāti galu galā novirzīs elektronu mākoni uz to. Būtībā vairāk elektronegatīvais atoms nav pārāk labs dalīšanās procesā!

Visbeidzot, tikai viena elementa atomi, kas ir savienoti kopā, var būt patiesi tīrā kovalentā saitē. Tā kā atomiem ir vienāda elektronegativitāte, tie dalīs elektronus vienādi.

Lai gan nav stingru un ātru noteikumu par jonu saišu un polāro kovalento saišu robežu, ir dažas vadlīnijas.

https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity

Jūs varat izmantot šo tabulu, lai prognozētu, kāda veida saite ir atsevišķiem savienojumiem.

Piemērs: Kāda veida obligācijas satur KF?

Kālija elektronegativitāte ir 0,8, bet fluora elektronegativitāte - 4,0. Atšķirība ir 3,2. Tas ir krietni virs 1,8, kas nozīmē, ka KF ir jonu saite.

Vēl viens piemērs: Kāda veida saiti satur HCl?

Ūdeņraža elektronegativitāte ir 2,1, bet hlora elektronegativitāte ir 3,0. Starpība starp tie ir 0,9. Tas nozīmē, ka HCl ir polāra kovalenta saikne ar hloru, kas elektronus piesaista vairāk nekā ūdeņradis dara!