Ja vēlaties uzzināt elementa atomu masu, to atradīsit periodiskās tabulas zem šī elementa simbola. Mērvienības nav iekļautas masā, taču tās saprot kā atomu masas vienības (AMU) vai, pareizāk sakot, vienotas atomu masas vienības (u). Makroskopiskā izteiksmē skaitlis periodiskajā tabulā attiecas arī uz elementa mola svaru gramos. Mols ir vienāds ar Avogadro atomu skaitu.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Viens AMU ir ekvivalents 1,66 x 10-24 grami. Viens grams ir ekvivalents 6,022 x 1023 AMU.
Vienotā Atomu masu vienība
Vienotā atomu masas vienība (u), kas pazīstama arī kā Daltons (Da), ir atomu un molekulmasu standarta vienība SI (metriskajā) mērījumu sistēmā. Abi akronīmi amu un AMU joprojām ir pieņemami šo vienību saīsinājumi, un tos parasti lieto. Pēc definīcijas 12 AMU ir precīza viena oglekļa-12 atoma masa. Oglekļa-12 kodols satur sešus protonus un sešus neitronus, tāpēc 1 AMU ir viena nukleona masa. Elektroni ir tik viegli, ka to masa tiek uzskatīta par nenozīmīgu, nosakot atomu un molekulmasu.
Oglekļa atomu mols
Ķīmiķi mēra atomu makroskopiskos daudzumus vienībās, ko sauc par molu. Pēc definīcijas mols ir atomu skaits tieši 12 gramos oglekļa-12. Izrādās, ka šis skaitlis ir Avogadro skaitlis, kas ir 6,022 x 1023. Tas rada attiecības starp katra elementa atomu masu un makroskopisko svaru. Jebkura elementa atomu masa AMU ir vienāda ar elementa 1 mola svaru gramos. Piemēram, visiem dabiskajiem skābekļa izotopiem atomu masa ir 15,999 AMU, tāpēc viens skābekļa mols sver tieši 15,999 gramus. Līdzīgi viens mols ūdeņraža sver 1,008 gramus, jo visu ūdeņraža izotopu kolektīvā atomu masa ir 1,008 AMU.
Kas ir viens AMU gramos?
Oglekļa-12 atomu mols sver 12 gramus, un to skaits ir 6,022 x 1023 atomi molu. Sadalot 12 gramus ar šo neticami lielo atomu skaitu, mēs varam pateikt, ka viens oglekļa-12 atoms sver 1,99 x 10-23 grami. Tā kā oglekļa atoms sver 12 AMU, viens AMU ir ekvivalents 1,66 x 10-24 grami. Un otrādi, viens grams ir ekvivalents 6,022 x 1023 AMU, kas ir Avogadro numurs.