Ķīmiskajā reakcijā reaģentu sugas apvienojas noteiktās attiecībās un dod produkta sugas. Ideālos apstākļos jūs varat precīzi paredzēt, cik daudz produkta tiks saražots no noteiktā reaģenta daudzuma. Šī summa ir pazīstama kā teorētiskā raža. Lai atrastu teorētisko ražu, jums jāzina, cik daudz produkta un reaģenta jūs faktiski strādājat ar (tas var atšķirties no daudzumiem, kas norādīti līdzsvarotajā ķīmiskajā vienādojumā) un ko ierobežojošais reaģents ir.
Apskatiet līdzsvaroto vienādojumu un ņemiet vērā reaģenta un saražotā produkta daudzuma attiecības. Piemēram, 1 mols viena reaģenta var radīt 2 molu produkta, tāpēc reaģenta un produkta attiecība būtu 1: 2.
Apskatiet, cik daudz reaģenta un produkta jums faktiski tiek dots. Ja summas ir tieši tādas pašas kā līdzsvarotajā ķīmiskajā vienādojumā, tad teorētiskā raža ir vienkārši produkta daudzums, ko dod līdzsvarotais vienādojums. Pārvērš šo daudzumu gramos, reizinot molu skaitu ar produkta molekulmasu.
Konvertējiet katra reaģenta un produkta daudzumu, ar kuru strādājat, par molu, ja jums ir norādīts daudzums gramos. Lai uzzinātu molu skaitu, daliet daudzumu gramos ar molisko masu, kuru aprēķinājāt 2. solī.
Identificējiet ierobežojošo reaģentu. Apskatiet reaģenta un produkta attiecības, kuras esat ieguvis 3. solī, un pēc tam aplūkojiet, cik daudz reaģenta jums faktiski ir, kā aprēķināts 5. solī. Reaģents, kas atrodas vismazākajā daudzumā, salīdzinot ar to, cik daudz nepieciešams noteiktā produkta daudzuma ražošanai, ir ierobežojošais reaģents.
Aprēķiniet teorētisko iznākumu vai to, cik daudz produkta jūs varat saražot, ņemot vērā, cik daudz jums ir ierobežojošā reaģenta, izmantojot koeficientus, kas iegūti 3. solī. Piemēram, no līdzsvarotā ķīmiskā vienādojuma jums var būt nepieciešami 2 moli ierobežojošā reaģenta, lai iegūtu 3 molu produkta. Ja jums ir tikai 1 mols ierobežojošā reaģenta, tad jūs varat saražot tikai 1,5 molu produkta.
Pārvērst teorētisko ražu molos gramos. Lai to izdarītu, reiziniet molu skaitu ar molisko masu, kuru aprēķinājāt 2. solī.