Pārmērīgs reaģents, kas pazīstams arī kā reaģenta pārpalikums, ir ķīmiskās vielas daudzums, kas paliek pēc pabeigtas reakcijas. To pārvalda otrs reaģents, kas ir pilnībā izmantots un tāpēc nespēj reaģēt. Kad jūs zināt, ka reaģents ir pārmērīgs, jūs varat noteikt gan produkta, gan reaģenta galīgo daudzumu.
Līdzsvarojiet ķīmisko reakciju, lai jūs varētu precīzi novērtēt, cik daudz katra reaģenta ir nepieciešams. Piemēram, reakcijā Mg (OH) 2 + HCl -> MgCl2 + H2O izejmateriāli un beigu materiāli ir nesabalansēti, jo katrā pusē ir viens magnija atoms, bet trīs ūdeņraža atomi pa kreisi līdz divi atomi labajā pusē, viens hlora atoms pa kreisi līdz divi atomi labajā pusē un divi skābekļa atomi pa kreisi līdz viens atoms pa labi. Šajā piemērā jūs pievienojat "2" sālsskābes priekšā un "2" ūdens priekšā, lai līdzsvarotu vienādojumu. Reakcija tagad ir Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O.
Pārveidojiet reaģenta daudzumu molu. Izmantojiet periodisko tabulu, lai atrastu atomu masas vienības katram elementam. Piemēram, pieņemsim, ka jums ir 65 gramu magnija hidroksīda un 57 gramu sālsskābes šķīdums. Magnijam ir 24,305 atomu masas vienības, skābeklim ir 16 atomu masas vienības un ūdeņradim ir 1 atomu masas vienība. Jums ir viens magnija atoms, divi skābekļa atomi un divi ūdeņraža atomi, tāpēc izstrādājiet 24,305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58,305 atomu masas vienības. Tas ir magnija hidroksīda molekulas svars.
Izmantojiet formulu moli = grami ÷ molekulmasa. Šajā piemērā izstrādājiet 65 ÷ 58,305 = 1,11. Lai atrastu sālsskābes molus, sastādiet 57 ÷ 36,45 (jo ūdeņradim ir 1 atomu masas vienība un hloram ir 35,45 atomu masas vienība) = 1,56. Jums ir 1,11 mol magnija hidroksīda un 1,56 mol sālsskābes.
Pielietojiet mola vērtības līdzsvarotajam vienādojumam Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O. Lai pilnībā reaģētu ar vienu molu magnija hidroksīda, jums ir nepieciešami divi moli sālsskābes, tāpēc nosakiet 1,56 ÷ 2 = 0,78. Atbilde ir mazāka par 1,11 (magnija hidroksīda molu skaits), tāpēc magnija hidroksīds ir pārmērīgs, un sālsskābe ir ierobežojošais reaģents.
Sadalītās sālsskābes molu skaitu dala ar reaģējušā magnija hidroksīda molu skaitu. Izstrādājiet 0,78 ÷ 1,11 = 0,704. Tas nozīmē, ka tika izmantoti 70,4 procenti magnija hidroksīda. Reiziniet sākotnējo magnija hidroksīda (65) daudzumu ar 70,4 procentiem, lai atrastu izmantotā magnija hidroksīda daudzumu. Izstrādājiet 65 x 0,704 = 45,78. Atņemiet šo summu no sākotnējās summas. Izstrādājiet 65 - 45,78 = 19,21. Tas nozīmē, ka 19,21 grami magnija hidroksīda pārsniedz daudzumu, kas vajadzīgs, lai pilnībā reaģētu ar sālsskābi.