Fizikālajās zinātnēs dažas maisījumu īpašības ir saistītas ar viena no maisījuma sastāvdaļu mola daļu vai molprocentiem. Mols apzīmē vielas daudzumu, bet attiecas uz atomu vai molekulu skaitu, nevis masu vai tilpumu. Konkrēti, 1 mols apzīmē 6,022 x 10 ^ 23 vielas atomus vai molekulas. Jūs aprēķināt molu skaitu, dalot vielas masu ar vielas atomu vai molekulmasu. Pēc tam jūs atrodat mola frakciju, dalot vienas vielas molu maisījumā ar visu molu maisījumu kopējo molu skaitu.
Nosaka visu ķīmisko sugu masu maisījumā. Ja maisījums jau ir sagatavots, šī informācija jāsniedz. Ja pats gatavojat maisījumu, reģistrējiet katras vielas masu gramos. Piemēram, ņemiet vērā šķīdumu, kas sagatavots, apvienojot 10 gramus nātrija hlorīda (NaCl) un 100 mililitrus vai 100 gramus ūdens (H2O). Ja maisījumu sagatavo, izmantojot nemetriskus mērījumus, piemēram, unces, konvertējiet gramu vienībās, izmantojot tiešsaistes kalkulatoru.
Aprēķiniet visu maisījuma sastāvdaļu formulas vai molekulmasas, reizinot katra veida atomu skaitu formulā ar tā atbilstošo atomu svaru. Pārbaudiet periodisko tabulu ar elementu atomu svaru. Piemēram, NaCl satur vienu nātrija atomu un vienu hlorīda atomu ar atomu svaru attiecīgi 22,99 un 35,45. Tāpēc NaCl formulas svars ir (1 x 22,99) + (1 x 35,45) = 58,44. H2O satur vienu ūdeņraža un vienu skābekļa atomu ar atomu masu attiecīgi 1,01 un 16,00. Tas dod ūdens molekulmasu (2 x 1,01) + (1 x 16,00) = 18,02.
Nosakiet katras vielas molu skaitu, dalot tās masu gramos ar formulu vai molekulmasu. Šajā gadījumā 10 grami NaCl apzīmē 10 ÷ 58,44 = 0,171 mol NaCl, un 100 grami ūdens ir 100 ÷ 18,02 = 5,55 mol H2O.
Aprēķiniet viena komponenta mola procentuālo daudzumu, dalot tā molu skaitu ar visu vielu molu kopējo skaitu un rezultātu reizinot ar 100. 0,171 mola NaCl un 5,55 molu H2O gadījumā NaCl mola frakcija kļūst par 0,171 ÷ (0,171 + 5,55) x 100 = 2,99 procenti. Ūdens mola daļa kļūst par 5,55 ÷ (5,55 + 0,171) = 97,01 procents.
Jums nepieciešamās lietas
- Elementu periodiskā tabula
- Kalkulators
Padomi
-
Molu daļām visām vielām maisījumā vajadzētu būt līdz 100 procentiem. Piemērā, kurā bija 10 grami NaCl kopā ar 100 gramiem ūdens, NaCl un H2O mola daļa bija 2,99 un 97,01 = 100.
Atšķirība starp "molekulmasu" vai "formulas svaru" apzīmē formalitāti, kas atšķir savienojumus ar kovalentām un jonu saitēm. Tomēr praktiski molekulu un formulu svaru aprēķini vienādi.