Elementi, kas reakcijā zaudē elektronus

Kad divi elementi reaģē, tie veido savienojumu, daloties, ziedojot vai pieņemot elektronus. Kad savienojas divi ievērojami atšķirīgi elementi, piemēram, metāls un nemetāls, viens elements lielāko daļu laika kontrolē otra elektronus. Lai gan nav gluži precīzi teikt, ka koplietošana nenotiek, dalīšanās ir tik ļoti par labu viens elements, ka visiem praktiskiem mērķiem tā partneris tiek ziedots vai "pazaudēts" elektrons.

Elektronegativitāte raksturo elementa tieksmi iegūt elektronus. Šo atribūtu formāli definēja Linuss Polings 1932. gadā, izstrādājot arī kvantitatīvo elektronegativitātes mērījumu, ko mūsdienās sauc par Paulinga skalu. Elementi, kas, visticamāk, zaudēs elektronus reakcijas laikā, ir tie, kas ir zemākie Polainga skalā vai kuri ir visvairāk elektropozitīvi. Tā kā elektronegativitāte parasti palielinās, pārejot no periodiskās tabulas apakšējā kreisā stūra uz augšējo labo stūri, 1.A grupas apakšdaļā esošie elementi krīt viszemāk skalā, ar cēziju un franciju iegūstot 0,7. Gandrīz jebkurās reakcijās sārmu metāli 1.A grupā un sārma zemes metāli 2.A grupā zaudēs savus elektronus vairāk elektronegatīviem partneriem.

Kad reaģē divi elementi a ar ievērojamu elektronegativitātes atšķirību, veidojas jonu saite. Atšķirībā no kovalentās saites, kurā ir kopīgi abu atomu ārējie elektroni, jo vairāk jonu saites elektropozitīvais elements zaudē lielāko daļu kontroles pār savu elektronu. Kad tas notiek, abus elementus sauc par "joniem". Elementu, kas zaudējis savu elektronu, sauc par "katjonu", un tas vienmēr tiek pirmais norādīts ķīmiskajā nosaukumā. Piemēram, nātrija hlorīda kations (galda sāls) ir sārmu metāla nātrijs. Elementu, kas pieņem elektronu no katjona, sauc par "anjonu" un tam piešķir piedēkli "-ide", tāpat kā hlorīdā.

Elementam dabiskā stāvoklī ir vienāds protonu un elektronu skaits, dodot tam nulles neto lādiņu; tomēr, kad elements ķīmiskās reakcijas ietvaros zaudē elektronu, tas kļūst pozitīvi uzlādēts vai oksidēts. Tajā pašā laikā elements, kas paņēma elektronu, kļūst negatīvāk uzlādēts vai samazināts. Šīs reakcijas sauc par reducēšanās oksidēšanas jeb "redoks" reakcijām. Tā kā elektronu donors vai oksidētais elements izraisa cita elementa samazināšanos, to sauc par reducētāju.

Lūisa bāze ir jebkurš elements, jons vai savienojums, kas zaudē nesaistītu elektronu pāri citam elementam, jonam vai savienojumam. Tā kā elektropozitīvāks elements vienmēr zaudē savus elektronus, tā vienmēr ir suga, kas kļūst par Lūisa bāzi. Tomēr ņemiet vērā, ka ne visas Lūisa bāzes pilnībā zaudē savus elektronus; piemēram, savienojoties diviem nemetāliem, elektroni bieži vien tiek dalīti, kaut arī nevienmērīgi. Kad metāls saista ar nemetālu, rezultāts ir Luisa bāze ar jonu saiti, kurā metāls visiem praktiskiem mērķiem ir zaudējis savu elektronu pāri.