Ķīmiskās formulas ir stenogrāfiski veidi, kā attēlot atomu skaitu un veidu savienojumā vai molekulā, piemēram, H2O ūdenim vai NaCl nātrija hlorīdam, vai sāls. Rakstot ķīmiskās formulas, jāievēro vairāki noteikumi, tāpēc process var būt diezgan sarežģīts. Jo vairāk jūs iepazīsities ar periodisko tabulu un parasto savienojumu nosaukumiem, jo vieglāk būs iemācīties rakstīt ķīmiskās formulas.
Izmantojiet periodisko tabulu
Lai rakstītu ķīmiskās formulas, iepazīstieties ar ķīmiskajiem simboliem, kurus visvieglāk var atrast periodisko elementu tabulā. Periodiskā tabula ir visu zināmo elementu diagramma, un tajā bieži ietilpst gan katra elementa pilns nosaukums, gan tā simbols, piemēram, H - ūdeņradis vai Cl - hlors. Daži no šiem simboliem ir acīmredzami, piemēram, O attiecībā uz skābekli, bet citi nav tik intuitīvi ar savu angļu vārdu; Piemēram, Na nozīmē nātriju, bet simbols cēlies no nātrija, latīņu valodas nātrija. Varat izmantot periodisko tabulu, lai atsauktos uz simboliem, kurus nevarat iegaumēt.
Ķīmisko simbolu identificēšana
Pirms jūs varat uzrakstīt savu ķīmisko formulu, jums jāpieraksta katra atoma simbols, kas atrodas jūsu molekulā vai savienojumā. Jums var tikt piešķirts savienojuma nosaukums, piemēram, nātrija hlorīds, un jums jānosaka, kuri atomi ir klāt. Uzrakstiet Na nātrijam un Cl hlorīdam, hlora elementa formai, kas kopā izveido NaCl formulu nātrija hlorīdam vai sālim. Kovalentos savienojumus, kas izveidoti no diviem nemetāliem, ir viegli uzrakstīt pēc to nosaukuma. Prefiksi var būt norādīti vairāk nekā vienam atomam. Piemēram, oglekļa dioksīda formula ir CO2 jo di norāda divus skābekļa atomus.
Valences noteikšana
Jonu savienojumi, kas izveidoti no metāla un nemetāla, ir sarežģītāki nekā kovalenti savienojumi, jo tie ietver lādētos atomus. Jūs varētu pamanīt, ka dažās periodiskajās tabulās ir uzskaitītas valences vērtības vai pozitīvs vai negatīvs lādiņš. Katjoni jeb pozitīvie joni ir atrodami 1. grupā ar uzlādi +1; 2. grupa, ar uzlādi +2; un pārejas elementi, kas atrodami 3. līdz 12. grupā. 13., 14. un 18. grupai ir mainīgas maksas, un 15. līdz 17. grupai ir anjoni, kas nozīmē, ka tām ir negatīvi lādiņi.
Maksu līdzsvarošana
Rakstot ir svarīgi atrast katra elementa valences vērtību, jo jums ir jāsabalansē ķīmiskā formula, tāpēc tam nav jāmaksā. Piemēram, uzrakstiet magnija oksīda simbolus kopā ar to attiecīgajiem lādiņiem. Magnijam jeb Mg ir +2 lādiņš, un oksīdam, kas attiecas uz skābekli, ir -2 lādiņš. Tā kā +2 un -2 summa ir O, jums galu galā ir tikai viens magnija un skābekļa atoms. Apvienojiet simbolus, veidojot magnija oksīda formulu MgO.
Ķīmiskās formulas rakstīšana
Ķīmiskās formulas izmanto abonementus, lai noteiktu, cik katra atoma atrodas molekulā vai savienojumā. Iepriekšējā piemērā jūs rakstītu MgO, jo katram elementam ir tikai viens atoms; ievērojiet, ka 1. indeksu neizmantojat tikai vienam atomam. No otras puses, lai līdzsvarotu magnija hlorīdu, rakstīts MgCl2, jums vajadzīgi divi hlora atomi uz vienu magnija atomu; 2 ir rakstīts kā apakškripts blakus Cl, lai norādītu divus hlora atomus.
Papildu padomi
Praktizējot ķīmisko formulu rakstīšanu, jūs iepazīsit ķīmisko vielu nomenklatūru vai terminus, kas tiek izmantoti, lai aprakstītu savienojumus. Piemēram, elementi, kas beidzas ar -ide, ir atrodami periodiskās tabulas 15. līdz 17. grupā. Romiešu cipari iekavās, kā redzams dzelzī (II), šajā gadījumā apzīmē lādiņus, +2. Kad daudzatomu joni vai atomu grupas, piemēram, hidroksīds, uzrakstīts OH, tiek apvienoti savienojumā, tos ķīmiskās formulās ievieto iekavās, kā redzams Al (OH)3, alumīnija hidroksīda formula.