Sāciet, sadalot katra savienojumā esošā elementa masu ar šī elementa molāro masu, lai atrastu molu skaitu. Periodiskajā tabulā ir teikts, ka oglekļa molārā masa ir 12 grami (neņemot vērā frakcijas), ūdeņraža daļa ir 1 grams un skābekļa - 16 grami. Tāpēc savienojums satur 72/12 = 6 molus oglekļa, 12/1 = 12 mol ūdeņraža un 96/16 = 6 mol skābekļa.
Ir 12 moli ūdeņraža, bet tikai 6 moli oglekļa un skābekļa, tāpēc daliet ar 6.
Oglekļa un ūdeņraža attiecība pret skābekli ir 1: 2: 1, tāpēc empīriskā formula ir CH2O, kas ir formaldehīda ķīmiskā formula.
2. Aprēķiniet šī savienojuma molekulāro formulu, ņemot vērā, ka paraugs sver 180g.
Salīdziniet reģistrēto masu ar moliskās masas masu, kas izteikta ar empīrisko formulu. CH2O ir viens oglekļa atoms (12g), divi ūdeņraža atomi (2g) un viens skābekļa atoms (16g). Tādējādi tā kopējā masa ir 30 grami. Tomēr paraugs sver 180 gramus, kas ir 180/30 = 6 reizes vairāk. Tāpēc, lai iegūtu C, jums jāreizina katra formulas elementa indekss ar 66H12O6, kas ir savienojuma molekulārā formula.
Šī ir glikozes molekulārā formula, kurai ir ļoti atšķirīgas īpašības nekā formaldehīdam, kaut arī tām ir vienāda empīriskā formula. Nekļūdieties ar vienu citu. Glikoze jūsu kafijai garšo labi, bet formaldehīda ievietošana kafijā, visticamāk, sniegs jums ļoti nepatīkamu pieredzi.
Kriss Deziels ir ieguvis bakalaura grādu fizikā un maģistra grādu humanitārajās zinātnēs. Viņš ir pasniedzis dabaszinātnes, matemātiku un angļu valodu universitātes līmenī gan dzimtajā Kanādā, gan Japānā. Viņš sāka rakstīt tiešsaistē 2010. gadā, piedāvājot informāciju par zinātniskām, kultūras un praktiskām tēmām. Viņa raksti aptver zinātni, matemātiku un mājas uzlabošanu un dizainu, kā arī reliģiju un austrumu dziedniecisko mākslu.