H2O2, kas ir divi ūdeņraža un divi skābekļa atomi, ir ūdeņraža peroksīda ķīmiskais sastāvs. Ūdeņraža peroksīdam ir daudz lietojumu. Tas ir balinātājs, vāja skābe, un tai piemīt oksidējošas īpašības, kas padara to par lielisku sastāvdaļu antiseptiskiem līdzekļiem, dezinfekcijas līdzekļiem, oksidētājiem, sterilizatoriem un propelentiem. Lielākajai daļai cilvēku zāļu skapjos ir ūdeņraža peroksīds, kas ir gatavs lietošanai mazu skrāpējumu un izcirtņu tīrīšanai.
Ūdeņraža peroksīds ir ļoti stabila ķīmiska viela. Kad ūdeņraža peroksīds sadalās un zaudē stabilitāti, tas atbrīvo skābekli. Viens no faktoriem, kas samazina ūdeņraža peroksīda stabilitāti, ir piesārņojums. Ūdeņraža peroksīds, kas atšķaidīts ar ūdeni, tiek uzskatīts par piesārņotu ūdeņraža peroksīdu, un tas ātri zaudē stabilitāti. Ūdeņraža peroksīdam, kas atšķaidīts ar ūdeni, ir pievienotas stabilizējošas sastāvdaļas, lai kompensētu ūdens iedarbību. H2O2 sildīšana arī zaudē stabilitāti. Atšķirībā no ūdeņraža peroksīda atšķaidīšanas ar ūdeni, ūdeņraža peroksīda sildīšana izraisa vardarbīgu stabilitātes zudumu un paaugstinātu spiedienu. Ūdeņraža peroksīds, sildot un pēc tam atdzesējot, sadalās skābeklī un ūdenī. Ūdeņraža peroksīda uzglabāšana karstā temperatūrā bez pienācīgas ventilācijas var ātri zaudēt stabilitāti un var būt bīstama.
Papildus stabilitātes zudumam H2O2 sildot var aizdegties. Lai gan ūdeņraža peroksīds dabiski nav viegli uzliesmojošs, ar lielu ūdeņraža peroksīda koncentrāciju tiks pievienots augsta oksidētāju koncentrācija, kas var bīstami reaģēt ar siltumu, viegli uzliesmojošiem materiāliem un reducētājiem aģenti. Siltums, kas sajaukts ar degošiem materiāliem, var izraisīt ūdeņraža peroksīda spontānu sadegšanu, kas nozīmē, ka tas varētu uzliesmot degošus materiālus, neizmantojot tādu tiešu siltuma avotu kā a liesma. Sildot ūdeņraža peroksīdu, kas koncentrēts 74 procentu vai augstākā līmenī, radīsies uzliesmojošs tvaiki, kas var spontāni sadegt, nonākot saskarē ar degošiem materiāliem vai oksidējoties aģenti.
Karsējot H2O2, tas ātri un spēcīgi zaudē stabilitāti. Pēc tam straujais un vardarbīgais stabilitātes zudums izraisa paaugstinātu spiedienu, kas savukārt var plīst vai eksplodēt tvertne, kurā silda ūdeņraža peroksīdu, ja šī tvertne ir noslēgta un / vai nav pareizi vēdināms. Karsējot ūdeņraža peroksīdu, tā zaudē stabilitāti un sadalās gan skābeklī, gan ūdenī, skābeklis izdalās kā eksotermisks sadalījums, kas var sadegt, ja tas sajaucas ar uguni. Ūdeņraža peroksīda sildīšana ar liesmām var izraisīt sprādzienu, kad notiek skābekļa eksotermiska izdalīšanās. Vienkārši saskaroties ar augstu ūdeņraža peroksīda koncentrāciju ar citiem oksidētājiem, var izraisīt sprādzienu, tāpēc ūdeņraža peroksīdu izmanto propelentos un sprāgstvielās.