Metālu šķīšana ir ķīmiska īpašība, kas notiek, ūdenim vai stiprām skābēm reaģējot ar metāla priekšmetiem. Ķīmiskie spēki izrauj metāla atomus no priekšmeta, liekot tam sadalīties un atstāt atomus šķīdumā brīvi peldošus. Šķīdība ir atkarīga no iesaistītajām skābēm un metāliem. Svins un dzelzs viegli reaģē, savukārt platīnu un zeltu ir daudz grūtāk izšķīdināt.
Fizikālās un ķīmiskās īpašības
Objekta masa, blīvums un izmērs ir visas fiziskās īpašības, jo tās nosaka objekta fizisko stāvokli un uzvedību. Citas fizikālās īpašības, īpaši attiecībā uz metāliem, ietver elastību, cietību un krāsu. Turpretī ķīmiskās īpašības raksturo vielas ķīmisko reakciju ar citām vielām un ietver:
- elektronegativitāte
- pH
- jonizācijas stāvoklis
Daudzas ķīmiskās īpašības ir saistītas ar elektroniem vielas atomos, jo elektronu apmaiņa starp atomiem un molekulām ir ķīmisko reakciju pamatcēloņi. Spēja izšķīdināt metālus ir ķīmiska īpašība, jo tā ietver elektronu apmaiņu starp metālu un skābi, taču tai nav lielas saistības ar masu, cietību vai krāsu.
Kāpēc metāli izšķīst
Metāliem piemīt ķīmiskā īpašība, ko sauc par “aktivitāti”, jo tās spēj zaudēt elektronus citiem atomiem. Aktivitāšu sērijā metāli tiek sarindoti pēc to reaktivitātes, nātrija un litija vērtējums ir ļoti augsts, bet zelta - ar zemu rangu. Ūdeņos vai skābēs metāli tiek tirgoti ar ūdeņradi. Ūdeņradis izplūst kā gāze, un metāla atomi, kas vairs nav piestiprināti objektam, no kura tie nāk, izšķīst šķīdumā.
Skābes
Spēcīgas skābes ir ūdeņraža un elementa vai savienojuma, ko sauc par konjugāta bāzi, kombinācija. Piemēram, sālsskābe savieno ūdeņradi un hloru kā HCl. Kad skābe izšķīst ūdenī, ūdeņradis atdalās no bāzes un šķīdums kļūst par spēcīgu šķīdinātāju. Sālsskābe viegli izšķīdina mazāk aktīvos metālus, piemēram, cinku un magniju. Tas mazāk izturīgi vai vispār neizšķīdina izturīgāko dzelzi, varu un saistītos metālus. Citas ķīmiskas vielas, piemēram, slāpekļskābe, izšķīdinās dažus metālus, kurus ne sālsskābe.
Ūdens
Visaktīvākie metāli, kas ietver nātriju un kāliju, uzreiz un dramatiski izšķīst tīrā ūdenī - stiprāka skābe nav nepieciešama. Metāli spēcīgi reaģē ar ūdeni, atbrīvojot un aizdedzinot ūdeņradi un izraisot sprādzienu. Sakarā ar šo metālu spēcīgo reaktivitāti ar ūdeni ir bīstami atstāt tos pakļautus pat mitra gaisa mitrumam. Parasti tos uzglabā minerāleļļā, ar kuru tie nereaģē.
Cēli metāli
Elementu klase, ko sauc par cēlmetāliem vai dārgmetāliem, izšķīst tikai ar grūtībām. Jo īpaši platīns, irīdijs, zelts un osmijs iztur spēcīgu sālsskābes un slāpekļskābes uzbrukumu. Tomēr, rūpīgi tos apvienojot, jūs iegūstat spēcīgu šķīdinātāju, kas pazīstams kā aqua regia, kas tomēr izšķīdina zeltu. Platīns un daži citi metāli ir īpaši izturīgi pret skābēm, bet karstā ūdens regija tos izšķīdina, kaut arī lēni.