Karbamīds, ķīmiskā formula H2N-CO-NH2, ir metabolīts vai atkritumu produkts, kas izdalās caur nierēm. Tā ir bezkrāsaina cieta viela un nozīmīgs slāpekļa avots mēslošanas līdzekļos. Lai gan to var uzklāt uz zemes kā cietu vielu, to bieži lieto kā īpašas koncentrācijas ūdens šķīdumu. Šādu risinājumu nav grūti panākt, ja tam ir minimālais nepieciešamais aprīkojums un viņš zina molekulmasas jēdzienu. Ir divas metodes, kā noteikt karbamīda koncentrāciju šķīdumā: svara procentuālais daudzums - neatkarīgi no tā, vai tas ir urīnviela vai “kā slāpeklis” - un molaritāte.
Uzmeklējiet karbamīda elementu atomu svaru un aprēķiniet tā molekulmasu. To darot, rodas ūdeņradis, 1; slāpeklis, 14; ogleklis, 12; un skābeklis, 16. Tā kā ir četri ūdeņraža atomi, divi slāpekļa atomi, viens oglekļa atoms un viens skābekļa atoms, karbamīda molekulmasu aprēķina šādi: (4 x 1) + (2 x 14) + 12 + 16 = 60.
Aprēķiniet slāpekļa procentuālo daudzumu urīnvielā un atrodiet molaritātes definīciju. No 60 karbamīda molekulmasas 28 ir slāpeklis, un slāpekļa procentuālo daudzumu urīnvielā aprēķina šādi: (28/60) x 100 procenti = 47 procenti.
Saskaņā ar Princeton's Wordnet Search molaritātes definīcija ir: "koncentrācija, ko mēra pēc izšķīdušās vielas molu skaita uz litru šķīduma".
Vārds “mols” ir īss vielas molekulmasai gramos. Urīnvielai tas ir 60 g uz litru šķīduma.