Tipiskā titrēšanas laikā analizējamai vielai pievieno zināmu daudzumu reaģenta, ko sauc par titrētāju. Analīts ir nezināmas koncentrācijas šķīdums. Lēnām pievienojot titrantu, jūs varat kontrolēt, vai nav reakcijas. Ūdens ir nepieciešams, lai izveidotu šķīdumus titrēšanā. Turklāt, ja šķīdumam pievienojat ūdeni, jūs maināt šķīduma koncentrāciju. Šīs izmaiņas jāiekļauj aprēķinos.
Koncentrācijas maiņa
Ūdens pievienošana titrantam vai analītam mainīs šī šķīduma koncentrāciju. Katram šķīdumam ir molaritāte, kas ir vienāda ar šķīdinātāja molu skaitu litrā šķīduma. Pievienojot šķīdumam ūdeni, šķīdinātāja molu skaits paliek nemainīgs, kamēr tilpums palielinās. Tāpēc molaritāte samazinās; šķīdumu atšķaida.
Ūdens pievienošana analītam
Pievienojot analizējamajam ūdenim, jūs atšķaida nezināmas molaritātes šķīdumu. Šī atšķaidīšana galu galā neietekmē eksperimenta rezultātus. Analīta koncentrācija joprojām nav zināma. Kamēr jūsu tilpuma mērījumi ir precīzi, pēc titrēšanas pabeigšanas varat aprēķināt nezināmā savienojuma molu.
Ūdens pievienošana titānam
Pievienojot titrētājam ūdeni, atšķaida zināmas molaritātes šķīdumu. Tas ir svarīgi, lai titrēšanas beigās ņemtu vērā aprēķinus; jums jāzina titrēšanā izmantotā titranta molu skaits. Kamēr aprēķinos izmantojat pievienoto ūdeni, rezultātiem jābūt precīziem. Turklāt, tā kā jūs atšķaida titrantu, analīta izmaiņas izraisīšanai būs vajadzīgs lielāks titranta daudzums. Tāpēc viss titrēšanas process prasīs ilgāku laiku.
Ūdens īpašības
Lielākā daļa titru ir atkarīga no precīziem pH mērījumiem. Ūdens pH ir septiņi, kas ir neitrāls. Pievienojot to skābei vai bāzei, tas šo šķīdumu atšķaida un pH tuvina septiņiem. Kamēr titrēšanas aprēķinos ņemat vērā šo atšķaidījumu, ūdens pievienošana nedrīkst izraisīt kļūdas jūsu rezultātos.
