Dimantu un grafīta atšķirības ir diezgan lielas attiecībā uz izskatu, cietību un lietojumu. Tomēr grafītam un dimantiem ir diezgan daudz kopīga, sākot no ķīmiskajām īpašībām un beidzot ar fizikālajām īpašībām.
Gan grafīts, gan tiek izgatavoti dimanti no tīra oglekļa. Abu ķīmiskais sastāvs ir tieši tāds pats. Tas padara grafītu un dimantus par oglekļa alotropiem kopā ar amorfu, ko parasti sauc par kvēpu vai kvēpu. Allotropi ir savienojumi, kuriem ir vienāds ķīmiskais sastāvs, bet kuriem ir atšķirīga struktūra, kā rezultātā ir dažādas īpašības. Atšķirība slēpjas tajā, kā visi oglekļa atomi izlīdzinās un savienojas viens ar otru.
Saites, kas viens otram notur oglekli, ir kovalentās saites. Kovalentās saites ir saites, kas dala elektronus starp atomiem. Gan grafītā, gan dimantos oglekļa atomiem ir kopīgi valences elektroni, elektroni ārējā elektronu apvalkā ar citiem oglekļa atomiem struktūrā.
Gan grafīta, gan dimanta kušanas temperatūras ir ļoti augstas. Grafīta kušanas temperatūra ir 4200 grādi Kelvina, un dimanta kušanas temperatūra ir 4500 grādi Kelvina. Patiesībā, kad dimants tiek pakļauts lielai karstuma un jonu bombardēšanai, tas sāks atkal pārveidoties par grafītu, kas ir stabilāka oglekļa atomu struktūra.
Grafītam un dimantam ir citas īpašības, kas nav sastopamas citos oglekļa bāzes minerālos. Piemēram, gan grafīts, gan dimants dabiski sastopami uz Zemes. Abus minerālus var ražot arī laboratorijā. Baltais ogleklis dabā nav sastopams, un tas ir izveidots tikai laboratorijā; tas var sadalīt gaismas staru divās daļās.
