Ķīmiķi skābes titrēšanas rezultātus parasti reģistrē diagrammā ar pH uz vertikālās ass un bāzes daudzumu, ko tie pievieno horizontālajai asij. Tas rada līkni, kas maigi paceļas, līdz noteiktā brīdī tā sāk strauji pieaugt. Šis punkts, ko sauc par ekvivalences punktu, rodas, kad skābe ir neitralizēta. Pus ekvivalences punkts ir pusceļā starp ekvivalences punktu un izcelsmi. Tas ir punkts, kurā šķīduma pH ir vienāds ar skābes disociācijas konstanti (pKa).
Puses ekvivalences punkta atrašana
Tipiskā titrēšanas eksperimentā pētnieks pievieno bāzi skābes šķīdumam, vienlaikus mērot pH vienā no vairākiem veidiem. Viena izplatīta metode ir izmantot indikatoru, piemēram, lakmusu, kas maina krāsu, mainoties pH. Citas metodes ietver spektroskopijas, potenciometra vai pH mērītāja izmantošanu.
Palielinoties bāzes koncentrācijai, pH parasti lēnām paaugstinās līdz ekvivalentam, kad skābe ir neitralizēta. Šajā brīdī, pievienojot vairāk bāzes, pH strauji paaugstinās. Pēc ekvivalences sasniegšanas slīpums dramatiski samazinās, un pH atkal lēnām pieaug ar katru bāzes pievienošanu. Liekuma punkts, kas ir punkts, kurā apakšējā līkne mainās uz augšējo, ir ekvivalences punkts.
Pēc ekvivalences punkta noteikšanas ir viegli atrast pusekvivalences punktu, jo tas ir tieši pusceļā starp ekvivalences punktu un x ass sākumu.
Puses ekvivalences punkta nozīme
Hendersona-Haselbalha vienādojums dod sakarību starp skābā šķīduma pH un skābes disociācijas konstanti: pH = pKa + log ([A-] / [HA]), kur [HA] ir sākotnējās skābes koncentrācija un [A-] ir tā konjugētā bāze. Ekvivalences punktā ir pievienots pietiekami daudz bāzes, lai pilnībā neitralizētu skābi, tāpēc pusekvivalences punktā skābes un bāzes koncentrācija ir vienāda. Tāpēc reģistrējieties ([A-] / [HA]) = log 1 = 0 un pH = pKa.
Velkot vertikālu līniju no pusekvivalences tilpuma vērtības uz diagrammu un pēc tam horizontālu līniju līdz y asij, ir iespējams tieši iegūt skābes disociācijas konstanti.