Titrēšana ir metode, ko izmanto nezināma šķīduma koncentrācijas noteikšanai, pamatojoties uz tā ķīmisko reakciju ar zināmas koncentrācijas šķīdumu. Parasti process ietver zināmā šķīduma (titranta) pievienošanu zināmam nezināmā šķīduma (analīta) daudzumam, līdz reakcija ir pabeigta. Lai aprēķinātu analizējamās vielas koncentrāciju, izmēra izmantotā titranta tilpumu.
Pievienojiet titrantu analītam, līdz sasniegts galīgais rezultāts. To bieži norāda ar krāsas maiņu, piemēram, pievienojot dažus pilienus fenolftaleīna, parasti lietojamā skābes bāzes indikatora, kas sārmā mainās no sārta līdz skābei bezkrāsainam.
Izmantojiet titrēšanas formulu. Ja titrētāja un analizējamās vielas mola attiecība ir 1: 1, formula ir skābes molaritāte (M) x skābes tilpums (V) = bāzes molaritāte (M) un bāzes tilpums (V). (Molaritāte ir šķīduma koncentrācija, kas izteikta kā izšķīdušās vielas molu skaits litrā šķīduma.)
Ja attiecība nav 1: 1, izmantojiet modificētu formulas versiju. Piemēram, ja 25 ml nātrija hidroksīda (NaOH) šķīduma titrēšanai līdz ekvivalences punktam ir nepieciešami 35 ml 1,25 M sālsskābes (HCl), varat izstrādāt NaOH koncentrāciju, izmantojot 1: 1 formulas formulu, jo sālsskābes un nātrija hidroksīda mola attiecība ir 1: 1 (viens mols HCl reaģē ar vienu molu NaOH).
Reiziniet skābes molaritāti ar skābes tilpumu (1,25 x 35). Tad ņem šo atbildi (43,75) un dali to ar pamatnes tilpumu (25). Atbilde ir 1,75 M, kas ir pamatnes molaritāte.