Ķīmiķi izmanto titrēšanu kā kvantitatīvās analīzes metodi; tas ir, metode ļauj noteikt precīzu savienojuma daudzumu. Principā titrēšana ietver divu reaģējošu ķīmisko vielu apvienojumu un līdzekļus reakcijas norises uzraudzībai, lai operators zinātu, kad tā ir pabeigta. Viena no ķīmiskajām vielām tiek ielādēta buretē (stikla gabals, kas ļauj ļoti precīzi izmērīt tilpumu); šis savienojums ir “titrants”. Pārējo savienojumu ievieto kolbā vai vārglāzē, un to sauc par “analītu” vai “paraugu”.
Parasti, lai iegūtu precīzus rezultātus, jāzina precīza analīta koncentrācija. Koncentrācijas parasti izsaka molu vienībās litrā (mol / l). Pēc titrēšanas titrētāja koncentrācija, informācija par līdzsvarotu ķīmisko reakciju starp titrantu un analizējamo vielu, kā arī precīzu titrējamā analīta daudzumu izmanto, lai noteiktu precīzu koncentrāciju analīts.
Uzrakstiet līdzsvaroto ķīmisko vienādojumu reakcijai, kas notiek starp titrantu un analizējamo vielu. Tas obligāti prasa zināšanas par titranta un analizējamās vielas identitāti. Vidusskolu un koledžu ķīmijas laboratorijās izplatīts eksperiments ir etiķskābes (CH? COOH, analīze) etiķa un nātrija hidroksīda paraugā (NaOH, titrants) (sk. 2. atsauci). Šī ir parasta skābes-bāzes reakcija:
1 CH? COOH + 1 NaOH? 1 CH? COONa + 1 H? O
Koeficienti (t.i., skaitļi pa kreisi no katras ķīmiskās vielas) nosaka reaģentu molāro attiecību. Šajā gadījumā molārā attiecība ir 1: 1.
Konvertē titranta tilpumu, kas nepieciešams, lai sasniegtu beigu punktu (t.i., punktu, kur ir bijusi visa analīze patērēts un tilpuma rādījums ir ņemts no buretes) no mililitriem (ml) līdz litriem (L), dalot ar 1000. Piemēram, ja, lai sasniegtu gala punktu, bija nepieciešami 39,75 ml NaOH, tad
39,75 ml / (1000 ml / l) = 0,03975 l NaOH
Izmantojiet tos titrējošos litrus, kas nepieciešami, lai sasniegtu titrēšanas beigu punktu, un titranta koncentrāciju, lai noteiktu procesā izmantoto titranta molu. Pēc tam NaOH koncentrācija bija 0,1044 mol / L
0,03975 L NaOH x (0,1044 mol / L) = 0,004150 mol NaOH
Aprēķiniet analizējamās vielas molu, izmantojot titranta molu no 3. posma un molāro attiecību no 1. soļa:
0,004150 mol NaOH x (1 mol CH? COOH / 1 mol NaOH) = 0,004150 mol CH? COOH
Nosaka parauga koncentrāciju, dalot analīta molu ar analizējamās vielas tilpumu litros. Šajā gadījumā tas apzīmē etiķa daudzumu, kas ievietots kolbā vai vārglāzē pirms titrēšanas. Piemērā, kas izmantots 1. līdz 4. solī, pieņemot, ka analīzei kolbā ievieto 5,00 ml etiķa, pēc tam 5,00 ml = 0,00500 L un
(0,004150 mol CH? COOH) / (0,00500 L etiķis) = 0,830 mol / L
Tādējādi etiķskābes koncentrācija etiķī ir 0,830 mol / l.
Jums nepieciešamās lietas
- Kalkulators
- Dati no titrēšanas eksperimenta