Titrējamais skābums ir kopējais skābes daudzums šķīdumā, ko nosaka titrējot, izmantojot nātrija hidroksīda standartšķīdumu (titrants). Reakcijas pabeigšanu nosaka ķīmiskais indikators, kas šajā brīdī maina krāsu. Titrējamo skābumu (g / 100 ml) parasti izmanto, lai izteiktu skābumu vīnos, kas satur vairākas organiskās skābes, bet galvenokārt vīnskābi. Kā piemēru mēs aprēķināsim vīnskābes (C4H6O6) šķīduma titrējamo skābumu, ja tā 15 ml alikvoto daļu titrēja ar 12,6 ml 0,1 molārā nātrija hidroksīda (NaOH) šķīduma.
Aprēķiniet skābes molāro masu šķīdumā kā visu molekulas atomu masas summu. Atbilstošo elementu atomu svars ir norādīts ķīmisko elementu periodiskajā tabulā (skat. Resursus). Mūsu piemērā tā būtu: Molārā masa (C4H6O6) = 4 x M (C) +6 x M (H) +6 x M (O) = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 150 g / mol .
Lai noteiktu titrēšanai izmantotā titranta molu skaitu, reiziniet NaOH standartšķīduma tilpumu ar tā koncentrāciju. Molu skaits = tilpums (l) x molārā (mols / l) koncentrācija.
Mūsu piemērā izmantotā NaOH šķīduma tilpums ir 12,6 ml vai 0,0126 L. Tādējādi molu skaits (NaOH) = 0,0126 L x 0,1 mols / L = 0,00126 moli.
Pierakstiet ķīmisko reakciju, kuras pamatā ir titrēšana. Mūsu piemērā tā ir neitralizācijas reakcija, kas izteikta kā C4H6O6 + 2NaOH = C4H4O6Na2 + 2H2O.
Izmantojot 3. darbības vienādojumu, nosakiet skābes molu skaitu. Mūsu piemērā saskaņā ar šo vienādojumu viena skābes molekula reaģē ar divām NaOH molekulām. Tādējādi 0,00126 moli NaOH (2. solis) mijiedarbotos ar 0,00063 molu vīnskābes.
Skābes molu skaitu (4. solis) dala ar alikvotās daļas tilpumu un pēc tam reizina ar 100, lai aprēķinātu skābes daudzumu 100 ml šķīduma. Mūsu piemērā daudzums (C4H6O6) = 0,00063 moli x 100 ml / 15 ml = 0,0042 moli.
Lai aprēķinātu titrējamo skābumu (g / 100 ml), reiziniet skābes daudzumu 100 ml (5. solis) ar tā molējo masu (1. solis). Mūsu piemērā titrējamais skābums = 0,0042 x 150 = 0,63 g / 100 ml.