Titrēšanu izmanto, lai noteiktu nezināmas vielas koncentrāciju, izmantojot molāro attiecību, kas izteikta ar ķīmiskās reakcijas vienādojumu. Izmantojot šīs sakarības, pH vērtību var noteikt, aprēķinot ūdeņraža jonu (H +) koncentrāciju un pielietojot pH vienādojumu. Parasti titrējot nezināmā šķīdumā tiek izmantots pH indikators, kas šķīduma laikā maina krāsu sasniedz neitrālu pH līmeni (atkarībā no indikatora, jūs varat izvēlēties pH, pie kura mainās krāsa notiek). Ņemot vērā to, kas ir zināms par jūsu pievienoto šķīdumu, lai neitralizētu nezināmo, jūs varat atrast nezināmā šķīduma pH.
Paņemiet titrēšanas eksperimenta rezultātus un aprēķiniet standarta molus (mol), kas bija vajadzīgs, lai reaģētu ar nezināmo. Sāciet, ņemot pievienotā standarta tilpumu un pārveidojot to par standarta molekulas molu skaitu. Jums jāzina standarta koncentrācija un tilpums, ko pievienojāt nezināmajam. Šos divus gabalus var apvienot, reizinot pievienoto tilpumu (litros) un koncentrāciju (molos uz litru). Tagad jums ir standarta moli, kas bija nepieciešami, lai neitralizētu nezināmo risinājumu.
Saistiet standartšķīduma molu ar nezināmā šķīduma molu. Tā kā šī ir neitralizācijas reakcija, pieņemsim, ka standartšķīdums ir bāze (OH-joni). Jūs aprēķinājāt bāzes molu, kas vajadzīgs nezināmās skābes (H +) neitralizēšanai. Izmantojiet aprēķināto bāzes molu skaitu un saistiet to, izmantojot ķīmiskās reakcijas vienādojumu, ar skābes molu skaitu nezināmajā. Ja jūsu reakcija ir 1 mol bāzes uz katru 1 mol skābes (kā parasti ir), tad jūs zināt, ka standarta molu skaits ir tāds pats kā nezināmā molu skaits. Ja skaitlis nav 1 pret 1, tad reiziniet ar pareizo koeficientu (tas ir specifisks reakcijai). Tagad nezināmā šķīdumā ir skābes molu (H +) skaits.
Konvertējiet H + molu skaitu uz H + koncentrāciju, ņemot H + molu skaitu un dalot ar nezināmā tilpumu (litros), kas jums sākotnēji bija. Tas dod jums H + koncentrāciju nezināmā šķīdumā.
Ņem H + koncentrāciju (molos uz litru) un pievieno to šādai pH formulai: pH = -log (H +). Izmantojot savu kalkulatoru, nosakiet H + koncentrācijas negatīvo žurnālu. Jūs sasniegsiet nezināmā šķīduma pH vērtību. Ja jūsu šķīdums ir skābs, jūsu pH būs mazāks par septiņiem; ja neitrāls, pH ir vienāds ar septiņiem; un, ja tas ir bāzes, pH ir lielāks par septiņiem.