Reiziniet vājas skābes tilpumu (litros) ar koncentrāciju (molos / litrā). Tādējādi iegūst kopējo skābes molekulu skaitu, kas būs galīgajā buferšķīdumā.
Izmantojiet skalu, lai nosvērtu konjugāta bāzes sāli, kuru izmantosiet bufera izveidošanai. Reģistrē masu gramos.
Sadaliet šo masu ar sāls molāro svaru (gramos uz vienu molu), lai noteiktu parauga kopējo molu skaitu.
Uzmeklējiet vājas skābes disociācijas konstanti (Ka). Skatiet sadaļu Resursi, lai iegūtu saiti uz plašu Ka vērtību sarakstu.
Pievienojiet vājas skābes tilpumu (litros) ūdens tilpumam, kurā plānojat izšķīdināt konjugāta bāzes sāli (litros). Šī vērtība norāda buferšķīduma galīgo tilpumu.
Sadaliet vājas skābes molekulas (no 1. posma) molu skaitu ar kopējo buferšķīduma tilpumu (no 5. posma). Tas dod jums [HA] vājās skābes koncentrāciju buferšķīdumā.
Konjugāta bāzes sāls molekulu (no 3. posma) molu skaitu dala ar buferšķīduma kopējo tilpumu (no 5. posma). Tādējādi iegūst [A-] konjugāta bāzes koncentrāciju buferšķīdumā.
Izmantojiet savu kalkulatoru, lai noteiktu vājas skābes disociācijas konstantes standarta logaritmu (t.i., log 10) (no 4. darbības). Reiziniet rezultātu ar -1, lai iegūtu vērtību "pKa".
Daliet [A-] vērtību (no 7. darbības) ar [HA] vērtību (no 6. darbības).
Izmantojiet savu kalkulatoru, lai noteiktu rezultāta standarta logaritmu no 9. darbības.
Pievienojiet 8. un 10. soļa rezultātus, lai aprēķinātu buferšķīduma pH.
Reiziniet vājas bāzes tilpumu (litros) ar tā koncentrāciju (molos / litrā). Tādējādi iegūst kopējo bāzes molekulu skaitu, kas būs galīgajā buferšķīdumā.
Izmantojiet skalu, lai nosvērtu konjugāta skābes sāli, kuru izmantosiet bufera izveidošanai. Reģistrē masu gramos.
Sadaliet šo masu ar sāls molāro svaru (gramos uz vienu molu), lai noteiktu parauga kopējo molu skaitu.
Atrodiet disociācijas konstanti (Kb) vājajai bāzei. Skatiet sadaļu Resursi, lai iegūtu saiti uz plašu Kb vērtību sarakstu.
Pievienojiet vājas bāzes tilpumu (litros) ūdens tilpumam, kurā plānojat izšķīdināt konjugāta skābes sāli (litros). Šī vērtība norāda buferšķīduma galīgo tilpumu.
Sadaliet vājas bāzes molekulas molu skaitu (no 2. iedaļas 1. posma) ar kopējo buferšķīduma tilpumu (no 2. iedaļas 5. darbības). Tas dod jums [BOH] vājās bāzes koncentrāciju buferī.
Konjugāta skābes sāls molekulu (no 2. sadaļas 3. posma) molu skaitu dala ar kopējo buferšķīduma tilpumu (no 2. sadaļas 5. darbības). Tādējādi iegūst [B +] - konjugāta skābes koncentrāciju buferšķīdumā.
Izmantojiet savu kalkulatoru, lai noteiktu vājās bāzes disociācijas konstantes standarta logaritmu (t.i., log 10) (no 2. sadaļas 4. darbības). Reiziniet rezultātu ar -1, lai iegūtu vērtību "pKb".
Daliet [B +] vērtību (no 2. sadaļas 7. darbības) ar [BOH] vērtību (no 2. sadaļas 6. darbības).
Izmantojiet savu kalkulatoru, lai noteiktu 2. standarta 9. darbības rezultāta standarta logaritmu.
Pievienojiet 8. un 10. darbības rezultātus, lai aprēķinātu buferšķīduma pOH.
Lai noteiktu buferšķīduma pH, atņemiet pOH no 14.
Čikāgā dzīvojošam reklāmas tekstu autoram Endijam Pasquesi ir liela pieredze automobiļu (BMW, MINI Cooper, Harley-Davidson), finanšu pakalpojumu (Ivy Funds, William Blair, T.) rakstīšanā. Rowe Price, CME Group), veselības aprūpes (Abbott) un plaša patēriņa preču (Sony, Motorola, Knoll) klienti. Viņš ir ieguvis mākslas bakalauru angļu valodā Hārvardas universitātē, bet par Oksfordas komatu nerūpējas.