Periodiskajā tabulā atrodiet attiecīgā elementa atoma numuru; tas ir kodolā atrasto protonu skaits. Parasti tas ir norādīts virs elementa simbola. Elementa identitātes pamatā ir kodolā atrasto protonu skaits.
Nosakiet elektronu skaitu, izmantojot atomu skaitli. Atomam ir neitrāls lādiņš, tāpēc pozitīvais un negatīvais lādiņš ir vienādi viens ar otru. Atomu skaitlis ir arī elektronu skaits.
Aprēķiniet neitronu skaitu, ņemot masas skaitli un atņemot kodolā atrasto protonu skaitu. Masas numurs parasti atrodas zem elementa simbola un norāda, cik daudz elements sver gramos, ņemot vērā vielas molu. Tā kā masa ir centralizēta kodolā, masas skaitli veicina tikai protoni un neitroni.
Periodiskajā tabulā atrodiet atomu skaitu atomu protonu un elektronu skaitam. Protonu un elektronu skaits ir vienāds ar atomu skaitli.
Aprēķiniet neitronu skaitu, atņemot atomu skaitli no izotopu skaita. Piemēram, Oglekļa 14 izotopu masa ir 14 un 6 protoni, tāpēc neitronu skaits ir vienāds ar 8.
Izotopi ir elementi, kas atšķiras pēc masas. Tā kā masa tiek iegūta no kodola un protoni dod elementa identitāti, neitronu skaits izotopos atšķiras.
Endrjū Junkers, kurš dzīvo ārpus Reno, Nev., Raksta kopš 2007. gada. Viņš raksta rakstus dažādām vietnēm, aptverot ēdiena gatavošanu un izglītību. Junkers studē bioloģijas zinātņu bakalauru Nevadas Universitātē Reno.