Visa viela satur atomus, kas savienoti kopā, veidojot molekulas. Trīs subatomiskās daļiņas - elektroni, protoni un neitroni - veido šos atomus. Pozitīvi lādētu protonu un negatīvi lādētu elektronu attiecība nosaka, vai atoms ir uzlādēts vai nav uzlādēts.
Atomu struktūra
Neuzlādēti atomi parasti satur kodolu, kurā ietilpst protoni un neitroni, ieskauj elektronu mākonis. Protonu pozitīvais lādiņš piesaista negatīvos elektronus, turot tos orbītā.
Atomu mise
Atomu masa attiecas uz kodola svaru, kas aptuveni 1800 reizes pārsniedz elektronu svaru. Uz aprēķināt atomu masu, jūs vienkārši pievienojat protonu un neitronu skaitu. Piemēram, oglekļa atomiem ir seši protoni un seši neitroni, dodot tiem 12 atomu masu.
Atomu skaitlis
Atomu skaitlis apzīmē protonu skaitu atoma kodolā. Neuzlādētā atomā protonu skaits vienmēr ir vienāds ar elektronu skaitu. Piemēram, oglekļa atomos ietilpst seši protoni un seši elektroni, tāpēc oglekļa atomu skaits ir 6.
Atoma lādiņš
Protona pozitīvais lādiņš piesaista negatīvi lādētos elektronus. Lai gan šis lādiņš ir pietiekami spēcīgs, lai piesaistītu papildu elektronus no citiem atomiem, tas ir arī pietiekami vājš, lai zaudētu elektronus citiem atomiem.
Kamēr protonu skaits atomā ir vienāds ar elektronu skaitu, atoms paliek neuzlādēts vai neitrāls. Kad atoms iegūst vai zaudē elektronus, tas kļūst par elektriski uzlādētu jonu. Atoms, kas iegūst elektronus, kļūst par negatīvi lādētu anjonu. Atoms, kas zaudē elektronus, kļūst par pozitīvi uzlādētu katjonu.