Lielākā daļa elementu dabā pastāv vairāk nekā vienā izotopā. Dabiski sastopamo izotopu pārpilnība ietekmē elementa vidējo atomu masu. Atomu masas vērtības, kas atrodamas periodiskajā tabulā, ir vidējie atomu svari, ņemot vērā dažādos izotopus. Vidējā atoma svara aprēķins ir vidējais svērtais, pamatojoties uz pārpilnību. Elementiem, kuriem ir tikai viens izotops, atoma masa ir tuvu vērtībai, kuru jūs varētu sagaidīt, pamatojoties uz protonu un neitronu skaitu kodolā.
Atrodiet iespējamo interesējošā elementa izotopu. Visiem elementiem ir viens izotops, bet dažiem ir divi vai vairāki izotopi. Lai aprēķinātu vidējo atomu masu, jums jāzina, cik ir izotopu, to pārpilnība un atomu masa.
Aprēķiniet atomu masu, izmantojot vidējo svērto vērtību. Lai tabulētu svērto vidējo lielumu, reiziniet katru izotopu ar tā procentuālo daudzumu. Apkopojiet visu izotopu rezultātus. Piemēram, atrodiet vidējo magnija atomu masu. Trīs magnija izotopi ir Mg (24), Mg (25) un Mg (26). Katra no šiem izotopiem ir Mg (24) procentuālais daudzums un masa (24) ir 23, 985, 78, 9 procenti, pie 24, 986 Mg (25) ir 10, 0%, un 25, 983 Mg (26) ir 11, 1 procenti. Vidējo svērto vērtību aprēķina pēc: (procenti 1 * atomu svars) + (procenti 2 * atomu svars) + (procenti 3 * atoma svars) = (0,789 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,111 * 25,983) = (18,924 + 2,499 + 2,884) = 24.307. Publicētā vērtība ir 24.305. Noapaļošanas kļūdas var izskaidrot nelielu atšķirību.