Periodiskajā tabulā ir uzskaitīti visi zināmie elementi, palielinot atomu skaitu, kas vienkārši ir protonu skaits kodolā. Ja tas būtu vienīgais apsvērums, diagramma būtu vienkārši līnija, bet tas tā nav. Elektronu mākonis ieskauj katra elementa kodolu, parasti vienu katram protonam. Elementi apvienojas ar citiem elementiem un ar sevi, lai aizpildītu to ārējos elektronu apvalkus saskaņā ar okteta likumu, kas nosaka, ka pilna ārējā apvalka ir tā, kurai ir astoņi elektroni. Lai gan okteta noteikums neattiecas tik stingri uz smagākiem elementiem kā vieglākiem, tas tomēr nodrošina pamatu periodiskās tabulas organizēšanai.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Periodiskajā tabulā ir uzskaitīti elementi, palielinot atomu skaitu. Diagrammas forma ar septiņām rindām un astoņām kolonnām ir balstīta uz okteta likumu, kas norāda, ka elementi tiek apvienoti tā, lai iegūtu stabilu astoņu elektronu ārējo apvalku.
Grupas un periodi
Periodiskās tabulas pamanāmākā iezīme ir tā, ka tā ir sakārtota kā diagramma ar septiņām rindām un astoņām kolonnām, lai gan kolonnu skaits palielinās diagrammas apakšdaļas virzienā. Ķīmiķi katru rindu sauc par periodu un katru kolonnu kā grupu. Katram perioda elementam ir vienāds pamatstāvoklis, un, pārvietojoties no kreisās uz labo, elementi kļūst mazāk metāliski. Vienas grupas elementiem ir atšķirīgi pamatstāvokļi, taču to ārējos apvalkos ir vienāds elektronu skaits, kas tiem piešķir līdzīgas ķīmiskās īpašības.
Tendence no kreisās uz labo virzās uz augstāku elektronegativitāti, kas ir atoma spēja piesaistīt elektronus. Piemēram, nātrijs (Na) ir nedaudz zem litija (Li) pirmajā grupā, kas ir daļa no sārmu metāliem. Abiem ārējā apvalkā ir viens elektrons, un abi ir ļoti reaģējoši, cenšoties ziedot elektronu, lai izveidotu stabilu savienojumu. Fluors (F) un hlors (Cl) ir vienādos periodos ar attiecīgi Li un Na, bet tie ir 7. grupā diagrammas pretējā pusē. Tie ir halogenīdu daļa. Viņi ir arī ļoti reaktīvi, bet tie ir elektronu akceptori.
8. grupas elementiem, piemēram, hēlijam (He) un neonam (Ne), ir pilnīgi ārējie apvalki un tie praktiski nereaģē. Viņi veido īpašu grupu, kuru ķīmiķi sauc par cēlgāzēm.
Metāli un nemetāli
Tendence uz pieaugošo elektronegativitāti nozīmē, ka elementi kļūst arvien nemetāliskāki, pārejot no periodiskās tabulas no kreisās uz labo pusi. Metāli viegli zaudē valences elektronus, bet nemetāli tos viegli iegūst. Tā rezultātā metāli ir labi siltuma un elektrības vadītāji, bet nemetāli ir izolatori. Metāli ir kaļami un cieti istabas temperatūrā, savukārt nemetāli ir trausli un var pastāvēt cietā, šķidrā vai gāzveida stāvoklī.
Lielākā daļa elementu ir vai nu metāli, vai metaloīdi, kuriem ir īpašības kaut kur starp metāliem un nemetāliem. Elementi ar vismetālāko raksturu atrodas diagrammas apakšējā kreisajā pusē. Tie, kuriem ir vismazāk metālisko īpašību, atrodas augšējā labajā stūrī.
Pārejas elementi
Lielākā daļa elementu neiederas ērti paredzētajā grupas un perioda izkārtojumā Krievu ķīmiķis Dmitrijs Ivanovičs Mendeļejevs (1834-1907), kurš pirmais izstrādāja periodisko tabulu. Šie elementi, kas pazīstami kā pārejas elementi, aizņem tabulas vidusdaļu no 4. līdz 7. periodam un starp II un III grupu. Tā kā viņi var dalīties ar elektroniem vairāk nekā vienā apvalkā, tie nav skaidri elektronu donori vai akceptori. Šajā grupā ietilpst tādi parastie metāli kā zelts, sudrabs, dzelzs un varš.
Turklāt periodiskās tabulas apakšdaļā parādās divas elementu grupas. Tos sauc attiecīgi par lantanīdiem un aktinīdiem. Viņi ir tur, jo diagrammā viņiem nav pietiekami daudz vietas. Lantanīdi ir daļa no 6. grupas un pieder starp lantānu (La) un hafniju (Hf). Aktinīdi pieder 7. grupai un iet starp Actinium (Ac) un Rutherfordium (Rf).