Šķīdumā izšķīdušā viela ir mazākā sastāvdaļa, kas izšķīdināta šķīdinātājā. Piemēram, sāls ir izšķīdis sālsūdens šķīdumā, un izopropanols vai etanols ir izšķīdis spirta berzes šķīdumā. Pirms izšķīdušās vielas molu izstrādes jums jāsaprot, kas ir mols.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Izšķīdušās vielas molu skaits = izšķīdušās vielas masa izšķīdušās vielas molārā masa, kur masu mēra gramos un molisko masu (definē kā vielas viena mola masu gramos) - g / mol.
Molu jēdziens
Mols (saīsināti mol) ir ļoti liels skaitlis, ko izmanto vienību (atomu, elektronu, jonu vai molekulas), kas ir vienāds ar 6,022 x 10 ^ 23 (tāds pats daļiņu skaits, cik ir atomu 12 gramos ogleklis-12). To sauc par Avogadro numuru vai Avogadro konstanti.
Izšķīdušās un molārās masas masa
Izšķīdušās vielas molu skaits = izšķīdušās vielas masa izšķīdušās vielas molārā masa, kur masu mēra gramos un molisko masu (definē kā vielas viena mola masu gramos) - g / mol. Ja nezināt izšķīdušās vielas masu, nosveriet to skalā un pierakstiet vērtību.
Lai atrastu izšķīdušās vielas molāro masu, skatiet periodisko tabulu. Ja izšķīdušā viela ir viens elements, aprēķiniet šī elementa molāro masu. Ja tas sastāv no vairāk nekā viena elementa (t.i., savienojuma), aprēķina savienojuma molāro masu.
Katram elementam ir atšķirīga molārā masa. Piemēram, viena mola nātrija (Na) masa ir 22,9898 g / mol. Viens hlora (Cl) mols ir 35,4530 g / mol. Ja jūsu izšķīdušā viela ir galda sāls (NaCl), tas ir nātrija un hlora savienojums. Lai atrastu NaCl molāro masu, pievienojiet katra elementa masu. Izstrādājiet 22,9898 + 35,4530 = 58,4538.
Solutes moli
Pieņemsim, ka izveidojat šķīdumu ar 200 gramiem galda sāls. Viens mols ir vienāds ar izšķīdušās vielas molāro masu, kas ir 58,4538 grami. Sadaliet izšķīdušās vielas masu ar molāro masu, lai iegūtu izšķīdušās vielas molu skaitu. Šajā gadījumā sastādiet 200 ÷ 58 = 3,4483 molus izšķīdušās vielas.
Molaritātes aprēķināšana
Zinot izšķīdušās vielas molu, varat noteikt molaritāti (M), šķīduma koncentrāciju, kas izteikta kā izšķīdušās vielas molu skaits litrā šķīduma. Lai noteiktu molaritāti, jums jāzina kopējais šķīduma tilpums, kā arī izšķīdušās vielas molu skaits. Izšķīdušās vielas molu skaitu dala ar šķīduma litru skaitu. Piemēram, ja 10 litros ūdens ir 3,4483 moli galda sāls, izstrādāiet 3,4483 ÷ 100 = 0,0345. Molaritāte ir 0,0345 M.