Teorētiskais iznākums ir termins ķīmijā, kas attiecas uz produkta daudzumu, kāds jums būtu pēc ķīmiskās reakcijas, ja šī reakcija būtu pabeigta. Lai reakcija noritētu līdz galam, jāizmanto viss ierobežojošais reaģents, padarot neiespējamu no paliekas veidot vairāk produkta. Lai atrastu teorētisko iznākumu, jums jāzina reakcijas vienādojums un ar to, cik daudz katra reaģenta jūs sākat.
Līdzsvarojiet ķīmisko vienādojumu. Piemēram, ņem vienādojumu H + O = H2O. Lai to līdzsvarotu, kreisajā pusē ir vajadzīgi divi ūdeņraži, lai līdzsvarotu divus ūdeņražus ūdenī, tāpēc 2H + O = H2O.
Nosakiet ierobežojošo līdzekli. Tas ir aģents, no kura reakcijā jūs vispirms izbeigsiet. Piemēram, pieņemsim, ka jūs sākat ar 5 moliem ūdeņraža un 3 moliem skābekļa. Jums nepieciešams 2: 1 ūdeņraža un skābekļa attiecība, kā redzams vienādojumā. Lai izmantotu 3 molu skābekļa, būtu nepieciešami 6 moli ūdeņraža (3 moli x 2), bet jums ir tikai 5. Tāpēc šajā piemērā ūdeņradis ir ierobežojošais līdzeklis.
Aprēķiniet iegūtos produkta molu, pamatojoties uz ierobežojošā līdzekļa daudzumu. Dariet to, reizinot ierobežojošā līdzekļa molu ar attiecību starp produktu un ierobežojošo līdzekli. Piemērā attiecība starp H2O un ūdeņradi ir 1: 2. Tātad, 1/2 x 5 moli H = 2,5 moli H
2O. Šī ir teorētiskā raža.Atsauces
- Teorētiskā ienesīgums
Padomi
- Pārvērš teorētisko iznākumu no moliem līdz gramiem, izmantojot produkta molējo svaru.
par autoru
Kaylee Finn sāka profesionāli rakstīt dažādām tīmekļa vietnēm 2009. gadā, galvenokārt sniedzot rakstus par uzņēmējdarbības personīgo finanšu tēmām. Viņa raksta darbā zināšanas nodokļu, studentu aizdevumu un parādu pārvaldības jomā. Zinātņu bakalauru sistēmas dinamikā viņa saņēma Vorčesteras Politehniskajā institūtā.