Procentuālais iznākums ir faktiskais reakcijas produkta daudzums, kas iegūts reakcijas laikā, salīdzinot ar maksimāli iespējamo teorētisko daudzumu. Stehiometrijas aprēķins parāda, cik daudz katra reakcijas produkta varētu iegūt konkrētā reakcijā, ņemot vērā katra izmantotā reaģenta daudzumu. Ja reakcijas sākumā tiek nodrošināts pārāk maz viena reaģenta, faktiskā raža samazināsies un daži reaģenti var palikt pāri. Procentuālo ienesīgumu var samazināt arī vairāki citi faktori.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Procentuālo daudzumu izsaka konkrētā reakcijas produkta faktiskā raža, dalīta ar maksimālo teorētisko iznākumu abos gramos, reizinot ar 100. Parasti procentuālais iznākums ir mazāks par 100 procentiem, ņemot vērā mērījumu neprecizitātes, reakcijas norisi līdz galam vai viena no reaģentiem ierobežoto pieejamību.
Teorētiskā raža
Stehiometrijas aprēķins var noteikt teorētisko iznākumu konkrētai reakcijai. Vispirms tiek līdzsvarots reakcijas vienādojums, un pēc tam reaģenti un reakcijas produkti tiek izteikti katras vielas molos. Pārrēķinot gramu uz vienu molu, iegūst svaru.
Piemēram, ūdeņraža gāze un skābekļa gāze reaģē, veidojot ūdeni. Nesabalansētais vienādojums ir H2 + O2 = H2O, ar vienādojumu, kas parāda, ka ūdeņraža un skābekļa gāzes pastāv kā divu atomu molekulas. Vienādojums nav līdzsvarots, jo labajā pusē ir tikai viens skābekļa atoms un divi pa kreisi. Atbilstošais līdzsvarotais vienādojums ir 2H2 + O2 = 2H2O.
Izsakot līdzsvaroto vienādojumu molos, tas nozīmē, ka divi moli ūdeņraža gāzes un viens mols skābekļa gāzes reaģē, veidojot divus molu ūdens. Pārrēķinot gramos, izmantojot gramu atomu svaru no elementu periodiskās tabulas, iegūst šādi svari: viens mols ūdeņraža gāzes: 2 g, viens mols skābekļa gāzes: 32 g un viens mols ūdens: 18 g Saskaņā ar vienādojumu gramos 4 grami ūdeņraža reaģē ar 32 gramiem skābekļa, veidojot 36 gramus ūdens, kas ir šīs reakcijas teorētiskais iznākums.
Procentu ienesīgums
Reālās reakcijās faktiskā raža parasti ir zemāka par teorētisko. Reaģentu svars var nebūt precīzi sabalansēts, tāpēc reakcijas produkti ir mazāki. Reakcijā var netikt izmantoti visi reaktanti, jo kā gāze daži tiek pazaudēti gaisā. Dažreiz reaģentos ir piemaisījumi, kas izraisa reakcijas apstāšanos, un dažreiz reakcijas produkts traucē pilnīgai reakcijai. Visu šo iemeslu dēļ tiek saražots mazāk produktu nekā teorētiskais maksimums.
Ja faktiskais reakcijas produkta svars ir mazāks par teorētisko vērtību, rezultātu var izteikt procentos. Faktiskais svars dalīts ar teorētisko svaru, kas reizināts ar 100, dod reakcijas procentuālo daudzumu procentos.
Ūdeņraža un skābekļa reakcijā reakcijas produkta teorētiskais svars 4 gramiem ūdeņraža un 32 gramiem skābekļa bija 36 grami ūdens. Bet reālā reakcijā, ja gaisā sadeg 4 grami ūdeņraža, saražotā ūdens daudzums varētu būt tikai 27 grami. Dalot faktisko vērtību 27 grami ar teorētisko vērtību 36 grami un reizinot ar 100, iegūst 75 procentus, procentuālo daudzumu šai reakcijai.