Atomu uzbūves planētas modelī atoms sastāv no smagā, pozitīvi uzlādētā kodola, ko ieskauj daudz vieglāku, negatīvi lādētu elektronu mākonis. Protoni nodrošina pozitīvo lādiņu, un katram elementam ir atšķirīgs to skaits. Protonu skaits kodolā nosaka elementa atomu skaitu. Tas atšķiras no atomu masas vai atomu svara, kas ņem vērā neitronu klātbūtni. Katram noteiktā elementa atomam vienmēr ir vienāds atomu skaitlis, bet atoma masa var mainīties atkarībā no neitronu skaita kodolā.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Atomu skaitlis ir protonu skaits elementa kodolā. Tas nosaka elementa pozīciju periodiskajā tabulā. Atomu svars, kas ir cits skaitlis, kas parādās blakus elementa simbolam, ir visu šī elementa izotopu vidējā atomu masa.
Periodiskā tabula
Periodiskā tabula ir diagramma, kurā uzskaitīti visi elementi secībā pēc pieaugošā atomu skaita. Zinātnieki zina 118 elementus. Numurs 118, oganesson (Og), kas ir mākslīgi ražots radioaktīvs elements, tika pievienots 2015. gadā. Oganesona atomu skaits ir visaugstākais, jo tā kodolā ir vislielākais protonu skaits. Savukārt ūdeņraža (H) kodolā ir tikai viens protons, tāpēc tā atomu skaitlis ir 1, un tas parādās periodiskās tabulas sākumā. Katra elementa atoma numurs, kas ir protonu skaits tā kodolā, tabulā parādās blakus tā simbolam. Ja atoma skaitlis nebūtu, jūs joprojām varētu pateikt, cik protonu ir attiecīgā elementa kodolā, saskaitot vietu skaitu starp šo elementu un ūdeņradi.
Atomu skaitlis nav atomu masa vai atomsvars
Ja periodiskajā tabulā meklējat elementu, blakus tā atoma skaitam redzat citu numuru. Tas ir elementa atomsvars, un tas parasti ir divreiz lielāks vai lielāks. Atomu svars nav tas pats, kas atomu masa.
Atoma atomu masa ir visu kodola protonu un neitronu masa. Elektroniem ir tik maza masa salīdzinājumā ar nukleoniem, ka tos uzskata par nenozīmīgiem. Atomu masu izsaka atomu masas vienībās (amu) vienam atomam un gramos uz vienu molu makroskopiskiem lielumiem. Mols ir noteikts kvantitatīvi kā Avogadro skaitlis (6,02 × 1023) atomu.
Dota elementa atomam vienmēr ir vienāds protonu skaits. Ja tam būtu cits numurs, tas būtu cits elements. Tomēr viena elementa atomiem var būt atšķirīgs neitronu skaits. Katru versiju sauc par šī elementa izotopu, un katram izotopam ir atšķirīga atomu masa. Periodiskajā tabulā norādītā atomu masa ir visu šī elementa dabiski sastopamo izotopu atomu masu vidējā vērtība. Šis vidējais ir šī elementa atomsvars.
