Kādi ir daži veidi, kā izsekot valences elektronus jonu savienojumā?

Atoma valences elektroni ir visattālākie elektroni, kas riņķo ap atoma kodolu. Šie elektroni ir iesaistīti saistīšanās procesā ar citiem atomiem. Jonu saišu gadījumā atoms iegūst vai zaudē valences elektronus. Periodiskā tabula satur vairākus dažādus veidus, kā izsekot jonu savienojuma valences elektroniem.

Periodiskās tabulas labāko kolonnu veido cēlās gāzes. Šiem elementiem ir pilnas valences čaumalas, un tāpēc tie ir ķīmiski stabili. Citi elementi var iegūt vai zaudēt elektronus, lai sasniegtu līdzīgi stabilu stāvokli. Elementa tuvums cēlmetālēm var palīdzēt izsekot tā valences elektroniem jonu savienojumā. Turklāt galveno grupas elementu grupas numurs apzīmē šī elementa valences elektronu skaitu tā pamatstāvoklī. Piemēram, Septītās grupas elementa valences apvalkā ir septiņi elektroni. Tāpēc tas, visticamāk, iegūs elektronu jonu savienojumā. No otras puses, pirmās grupas elementam ir viens valences elektrons. Tādēļ tas, iespējams, zaudēs šo elektronu jonu savienojumā. Tas attiecas uz savienojumu NaCl, kurā nātrijs zaudē elektronu, lai kļūtu par Na +, un hlors iegūst elektronu, lai kļūtu par Cl-.

Ja jūs zināt savienojuma jonu polaritāti, tas ir veids, kā atzīmēt, vai šie joni ir ieguvuši vai zaudējuši elektronus. Pozitīva polaritāte atbilst zaudētajiem elektroniem, savukārt negatīvā polaritāte atbilst iegūtajiem elektroniem. Ja jonam ir numurēts lādiņš, šis skaitlis atspoguļo iegūto vai zaudēto elektronu skaitu. Piemēram, kalcija jonu lādiņš ir +2. Tas nozīmē, ka jonu saites situācijās tas zaudē divus elektronus.

Elektronegativitātes jēdziens attiecas uz atoma vēlmi iegūt elektronus. Jonu savienojumā viena elementa elektronegativitāte ir daudz augstāka nekā cita elementa. Šādā gadījumā elements ar augstu elektronegativitāti iegūs elektronus no elementa ar zemu elektronegativitāti. Šī ir periodiska tendence, kas nozīmē, ka tā mainās paredzamos veidos, pārvietojoties pa periodisko tabulu. Elektronegativitāte parasti palielinās, pārvietojoties pa kreisi uz labo pāri galdam, un samazinās, pārvietojoties no augšas uz leju.

Oksidācijas stāvokļi ir savienojuma atomu teorētiskie lādiņi. Jonu savienojuma gadījumā oksidēšanās stāvokļi var palīdzēt izsekot valences elektronu kustībai. Dažās periodiskajās tabulās ir uzskaitīti visu elementu iespējamie oksidēšanās stāvokļi. Neitrālā savienojumā neto lādiņam jābūt nullei. Tāpēc, ja pievienojat visu iesaistīto elementu visus oksidācijas stāvokļus, tiem vajadzētu atcelt. Tāpat kā jonu polaritātes gadījumā, pozitīvs oksidācijas stāvoklis apzīmē elektronu zudumu, savukārt negatīvs oksidācijas stāvoklis - elektronu pieaugumu.