Daudziem metāla elementiem ir vairāki iespējamie jonu stāvokļi, kurus sauc arī par oksidēšanās stāvokļiem. Lai apzīmētu, kāds metāla oksidācijas stāvoklis notiek ķīmiskajā savienojumā, zinātnieki var izmantot divas dažādas nosaukšanas konvencijas. Konvencijā "parastais nosaukums" piedēklis "-ous" apzīmē zemāku oksidācijas pakāpi, savukārt piedēklis "-ic" apzīmē augstāku oksidācijas pakāpi. Ķīmiķi atbalsta romiešu ciparu metodi, kurā romiešu cipars seko metāla nosaukumam.
Vara hlorīdi
Kad varš saista ar hloru, tas veido vai nu CuCl, vai CuCl2. CuCl gadījumā hlorīda jonam ir lādiņš -1, tāpēc vara lādiņam jābūt +1, lai savienojums būtu neitrāls. Tāpēc CuCl tiek saukts par vara (I) hlorīdu. Vara (I) hlorīds vai vara hlorīds, kas rodas kā balts spēks. To var izmantot, lai uguņošanai pievienotu krāsu. CuCl2 gadījumā abiem hlorīda joniem ir tīrais lādiņš -2, tāpēc vara jonu lādiņam jābūt +2. Tāpēc CuCl2 tiek saukts par vara (II) hlorīdu. Vara (II) hlorīdam vai vara hlorīdam, hidratējot, ir zilganzaļa krāsa. Tāpat kā vara (I) hlorīdu, to var izmantot, lai salūtu krāsotu. Zinātnieki to izmanto arī kā katalizatoru vairākās reakcijās. To var izmantot kā krāsu vai pigmentu vairākos citos iestatījumos.
Dzelzs oksīdi
Dzelzs var saistīties ar skābekli vairākos veidos. FeO ietver skābekļa jonu ar lādiņu -2. Tāpēc dzelzs atoma lādiņam jābūt +2. Šajā gadījumā savienojumu sauc par dzelzs (II) oksīdu. Zemes apvalkā ievērojamā daudzumā ir atrodams dzelzs (II) oksīds jeb dzelzs oksīds. Fe2O3 ietver trīs skābekļa jonus, kuru kopējais neto lādiņš ir -6. Tāpēc abiem dzelzs atomiem kopējam lādiņam jābūt +6. Šajā gadījumā savienojums ir dzelzs (III) oksīds. Hidratēts dzelzs (III) oksīds vai dzelzs oksīds ir plaši pazīstams kā rūsa. Visbeidzot, Fe3O4 gadījumā četru skābekļa atomu neto lādiņš ir -8. Šajā gadījumā trim dzelzs atomiem jābūt kopā +8. To iegūst ar diviem dzelzs atomiem +3 oksidācijas stāvoklī un vienu +2 oksidācijas stāvoklī. Šo savienojumu sauc par dzelzs (II, III) oksīdu.
Alvas hlorīdi
Alvai ir kopēji oksidācijas stāvokļi +2 un +4. Savienojoties ar hlora joniem, tas var radīt divus dažādus savienojumus atkarībā no tā oksidācijas pakāpes. SnCl2 gadījumā abu hlora atomu neto lādiņš ir -2. Tāpēc alvas oksidācijas stāvoklim jābūt +2. Šajā gadījumā savienojums ar nosaukumu alvas (II) hlorīds. Alvas (II) hlorīds vai alvas hlorīds ir bezkrāsaina cietviela, ko izmanto tekstilizstrādājumu krāsošanā, galvanizācijā un pārtikas konservēšanā. SnCl4 gadījumā četru hlora jonu neto lādiņš ir -4. Alvas jons ar oksidācijas pakāpi +4 saistīsies ar visiem šiem hlora joniem, veidojot alvas (IV) hlorīdu. Alvas (IV) hlorīds vai alvas hlorīds standarta apstākļos notiek kā bezkrāsains šķidrums.
Dzīvsudraba bromīdi
Ja dzīvsudrabs apvienojas ar bromu, tas var veidot savienojumus Hg2Br2 un HgBr2. Hg2Br2 abiem broma joniem neto lādiņš ir -2, un tāpēc katram dzīvsudraba jonam oksidācijas stāvoklim jābūt +1. Šo savienojumu sauc par dzīvsudraba (I) bromīdu. Dzīvsudraba (I) bromīds vai dzīvsudraba bromīds ir noderīgs akustiskās optikas ierīcēs. HgBr2 broma jonu neto lādiņš ir vienāds, bet ir tikai viens dzīvsudraba jons. Šajā gadījumā tam jābūt oksidācijas stāvoklim +2. HgBr2 tiek saukts par dzīvsudraba (II) bromīdu. Dzīvsudraba (II) bromīds vai dzīvsudraba bromīds ir ļoti toksisks.